在经济发展迅速的今天，报告不再是罕见的东西，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。报告书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇报告呢？下面是我给大家整理的报告范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
1、重视基础知识的复习，切实夯实基础
面对不断变化的高考试题，针对我校目前的生源状况，我在高三第一轮复习中，重视基础知识的整合，夯实基础。将高中阶段所学的数学基础知识进行了系统地整理，有机的串联，构建成知识网络。在第二轮复习中，我们仍然重视回归课本，巩固基础知识，训练基本技能。在教学中根据班级学生实际，精心设计每一节课的教学方案，坚定不移地坚持面向全体学生，重点落实基础，而且常抓不懈。使学生在理解的基础上加强记忆;加强对易错、易混知识的梳理;多角度、多方位地去理解问题的实质;形成准确的知识体系。在对概念、性质、定理等基础知识教学中，决不能走“过场”，赶进度，把知识炒成“夹生饭”，而应在“准确，系统，灵活”上下功夫。学生只有基础打好了，做中低档题才会概念清楚，得心应手，做综合题和难题才能思路清晰，运算准确。没有基础，就谈不上能力，有了扎实的基础，才能提高能力。
这样的高考复习的方向、策略和方法是正确的。从高考数学试题可以看出数学试卷起点并不高，重点考查主要数学基础知识，要求考生对概念、性质、定理等基础知识能准确记忆，灵活运用。高考数学试题更侧重于对基础知识、基本技能、基本数学思想方法的考查。从学生测试与高考后学生的反馈看，成绩理想的学生就得益于此，这也是我们的成功经验。反之，平时数学成绩不稳定，高考成绩不理想的学生的主要原因就是他的数学基础不牢固，没有真正建立各部分内容的知识网络，全面、准确地把握概念。特别是高考数学试题的中低档题的计算量较大，计算能力训练不到位导致失分的同学较多。一位同学说：“我感觉我的数学学得还不错，平时自己总是把训练的重点放在能力题上，但做高考数学卷，感到我的基础知识掌握的还不够扎实，有些该记忆的公式没有记住、该理解的概念没有理解，计算不熟练，解答选择题、填空题等基础题时速度慢，正确率不高”。
2、重视精选精讲，提高学生的解题思维和速度
夯实“三基”与能力培养都离不开解题训练，因而在复习的全过程中，我力争做到选题恰当、训练科学、引伸创新、讲解到位。选题要具有典型性、目的性、针对性、灵活性，突出重点，锤练“三基”。力争从不同的角度、不同的方位、不同的层次选编习题。训练的层次由浅入深，题型由客观到主观，由封闭到开放，始终紧扣基础知识，在动态中训练了“三基”，真正使学生做到“解一题，会一类”。要做到选题精、练得法，在师生共做的情况下，多进行解题的回顾、总结，概括提炼基本思想、基本方法，形成一些有益的“思维块”。还应注意针对学生弱点以及易迷惑、易出错的问题，多加训练，在解题实践中，弥补不足，在辨析中，逐步解决“会而不对，对而不全”的问题。贴近、源于课本是近年来高考题的一个特点，这就要求我们深入挖掘教材，如变换课本中例习题的背景、改变图形位置、增减题设或结论等，达到深化“三基”、培养能力的目的。要引申得当，我们还要注意充分发挥典型题的作用，同时深化推广或变式变形以及引伸创新。复习中我们重视过程，重视知识形成的过程，融会贯通前后知识的联系，切忌孤立对待知识、思想和方法。要讲到位，还要重视思维过程的指导，揭示暴露如何想?怎样做?谈“来龙去脉”，在谈思维的过程中，应重视通性通法。
3、重视高三数学作业的布置和批改，
高三的复习时间是宝贵的，学生的时间与精力是有限的，所以我们教师对教学的安排，作业的安排要十分慎重。作业的安排一定要针对性、目的性强。作业留的太多太难是没有必要，一方面耗费学生的精力和时间，影响了其它学科的学习，另一方面可能使一些学生根本不能完成，逐渐失去学习数学的兴趣与信心而放弃学数学，这样的例子也是很多的。我的体会是作业每天要有基础题也要有提高题，量要适中，每天留12-14道习题，作业要重质，不要重量。
我在上课时十分注意教师的示范作用，经常示范答题如何规范些，其次将学生的解题的过程进行课前呈现，查找学生存在的漏洞，又生动形象地揭示了问题所在，教师再有针对性地进行改正，并说明为何要这样书写，为什么有些步骤可以在草纸上完成，这样书写的好处学生很容易接受的。
4、加强心理素质的培养，抓好学生的应试能力
考试的过程是紧张劳动的过程，既有体力上的，又有心理上的，想要在高考中取得好成绩，不仅取决于掌握扎实的数学基础知识、熟练的基本技能和出色的解题能力，还取决于考前的身体状况、心理状况和临场发挥。自信心和优良的心理素质是取得成功的重要条件，良好的心态可以确保水平的正常发挥。
因此，我们要加强学生心理素质的培养，向非知识、非智力因素要成绩。高三数学复习，不仅仅是数学教学，而应是数学教育。我们数学老师要用一个教师人格的魅力去打动学生，用科学的态度，刻苦钻研的精神去影响学生，注重激发学生的数学兴趣，帮助学生树立信心，培养钻研精神。工作要有针对性，有数学天赋，数学成绩优秀的同学，重在督促，指出不足;中等生，重在鼓励，适当提问，调动学习积极性;对成绩差的同学，要特别重视发自内心的那种重视，帮他们找到差距，准确定位，树立信心，作业有针对性，多检查。同时要加强学习方法、复习方法指导。利用周练，模拟考机会，培养学生的应试技巧，提高学生的应试技巧，每次测试过后及时总结，采取单独谈话及集体探讨的形式对每次考试进行总结，让学生总结考前和考场上心理调节的做法与经验，力争找到适合自己的心理调节方式和临场审题、答题的具体方法，逐步提高学生的应试能力。
2014高三化学工作总结
一名优秀的教师应力求抓住重点，突破难点，精讲精练，能从大局出发，不计较个人得失，服从领导安排，工作细致踏实。教学工作总结栏目为您提供《2014高三化学工作总结》最新范文，仅供大家参考!
本人许萍芬，1998年毕业于福建广播电视大学中文教育专业，同年8月分配入惠安第四中学工作至今;xx年6月获取福建师范大学汉语言文学本科自考学历;于xx年12月取得中教语文二级职称。9年来，我一直从事初中语文教学，在各位领导和同仁的帮助下取得了一定的成绩。此次述职，我想竞聘中学语文一级教师职称，现将我近年来的工作向大家汇报。
“志在三寸粉笔中，情通三尺讲台外”，能够做自己最喜爱的事并将它视为终身事业是我的幸运。自从教即日起，我自觉参加政治学习，拥护党的路线、方针、政策，有强烈的事业心和责任感。工作中，我能从大局出发，不计较个人得失，服从领导安排，工作细致踏实。为人正直，上进心强，与同事坦诚相待，关系融洽，恪守教师职业规范;遵纪守法，为人师表，多次受到校级以上的表彰。
我始终尽心竭力善待教育教学工作，除任教两个教学班外，还兼职其它事务性工作，具体工作量如下：
04——xx年度：04级初中⑶⑷语文任科教师;
04——xx年度：04级初中副年级组长，主要分管教学工作;
04——xx年度：校初中语文教研组长;
04——xx年度：校团委副书记，兼任01-xx年度校少先队总辅导员。
在上述工作中，我勤学、勤问、勤思、勤抓、勤干，严守各项工作纪律，始终保持认真严谨的工作态度。期间，我个人的教育教学能力也得以稳步提升。
“一切为了学生的发展”，教学中，我注重培养学生的语文素养，精心备课，琢磨如何激发学生学习的兴趣;开展各类综合实践活动如：《走进童话》、《姓名漫谈》、编演课本剧等，创设平台，尽可能地给学生足够的发展空间。多次指导学生在县市级学科赛事上获奖，个人亦在各级学科赛事上屡获佳绩。在07届初三语文毕业复习中，与同事精诚协作，打破常规，采用阅读与写作“双线并进、全面开花”的复习方式，成效显著。我还编写了校本教材《中考语文解题指津》。07届我校中考语文成绩a率(31人)居全县第三,ab率排名第四,及格率亦名列前茅,我个人的中考教学成绩在年段平均线之上。学生的成绩、领导同事的赞誉印证了我的努力。
作为初中语文教研组长，我积极地开展“‘语文课改教学理论学习及实践’心得交流研讨”、“综合实践课模式探究”等系列教学研究活动，着力于教法研究和学生创新思维的培养，注意集众多教法之长以形成自己的教学风格，并屡屡率先尝试不同教法的研究课教学。同时，我带领本教研组成员，在教研内容上下功夫，转变观念，从课堂教学入手，为实现"以科研促进教育教学的实效性"的目标开展了一系列形式多样内容丰富的课改实践活动，如编写校本教材《实用文体》等。我能按时按计划地开展活动，积累资料，在语文教研管理规范化、有序化的进程中，发挥积极作用。
此外，在校团委宣传工作和年级组的教学管理工作中，我本着“以人为本、服务即管理”的理念，尽心尽职地协助相关领导开展工作。
一、指导思想和目标
1、严格遵守“五个严格”、 “三项规定”的精神，积极探索减负增效工作。
2、在素质教育和新课标教育理念的指导下，以课堂教学为核心，认真钻研新教材法，把握教学要求，以学生行为为主体，以培养学生能力为主，努力提高四十分钟教学质量。
3、推进课堂教学改革，努力做到两个改变：改变学生的学习方式，变学生被动学习为主动学习、主动思考和主动提问;改变教师的教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机的激发、学习方法的指导和各种能力的培养。
4、培养学生良好的思维品质和良好学习习惯，充分调动非智力因素，努力提高他们学习的兴趣和学习成绩
二、主要参考资料
1、步步高一轮复习资料
2、自编学案及练习若干
三、主要工作思路
1. 强化集体备课
根据教务处制定的“集体备课制度”进行集体备课，由龙永德老师为组长组织高三级老师进行集体备课，时间
是星期四上午1,2节课，具体做法是：首先根据教学进度安排提前一周通知相关教师(一般一次活动由两位教师)准备好星期四教研活动集体备课的内容，同时通知本备课组教师集体备课的内容，然后星期四由相关教师把备课的主要内容(教学设计打印成文)，包括教学思路、教学目标、教学重点，教学难点、教学方法、教学过程、教学手段、作业布置等向备课组成员阐述，然后，由备课组全体成员讨论、分析提出意见，集思广益，然后对教学设计进行修改，形成基本统计的教学设计，然后由主备人员把修改后的教学设计发给各成员，作为各成员课堂教学的蓝本。每个专题补充一些习题。
2. 注重高效课堂和有效作业
在集体备课的基础上，每个教师对各专题单元的内容的重点及难点做到心中有数，并且在此基础上能做到如何突出重点，又如何突破难点。上好每一节课，向四十分钟要质量，真正做到“高效课堂、有效教学”。精心选择作业、认真批改作业、认真组织考试、认真课后辅导。
树立全备课组一盘的思想，做到统一备课、统一教学进度、统一教辅资料、统一练习、统一考试和统一批改。
3. 注重学生能力的培养
在课堂教学中充分体现以学生为主体的新课程教学理念，努力创设情境，培养学生的创新精神，培养学习自
主学习的能力、勇于探究的能力和合作学习的能力以及观察能力、动手能力等。同时利用与化学相关的丰富的知识对学生进爱国主义教育和思想品德教育。
4.重视非智力因素在教学中的作用
平时多与学生谈心，了解他们的学习情况，努力调动非智力因素，使他们对化学学科树立信心，增强兴趣，全身心投入，争取最好成绩。
5. 加强教学科研活动
为了提高学科教学质量，教研组在确保完成正常的教学任务的同时，积极开展教学研究活动。大力倡导组内听课、评课活动，尤其是年轻的教师要多听老教师的课，老教师也要常听年轻教师的课，取长补短，发挥集体智慧，以达到“高效课堂、有效教学”的目标，努力提升组员的教学科研水平。
6. 做好培优补差工作
重视因才施教的原则，做好课外学生的辅导工作，重点抓好提优和补差工作，对学生分层次教学，做到有专用资料、专人辅导，使有差异的教学达到有差异的提高，争取全面丰收。
2021 届高中化学高三二轮复习——化学实验基础专题练习一、单选题 1．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(cucl 2 ·xh 2 o)流程如图所示。下列说法正确的是 a．氧化剂 a只能选 cl 2 b．要得到较纯的产品，试剂 b 选用 cuo比选用 naoh好 c．试剂 b 的作用是与 fe 3+ 完全反应生成沉淀 d．结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体 2．某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为 a．3nahco、 2 43al so b．2bacl、2 3na co c．2 4na so、3mgco d． 32ba hco、4cuso 3．用切割的废铁屑(主要成分为 fe，少量 feo、fe 2 o 3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径 25 nm)纳米fe 3 o 4 的流程示意图如图：
下列叙述中正确的是()a．可用 na 2 co 3 溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理 b．步骤④中的 h 2 o 2 作还原剂 c．步骤⑤发生的反应方程式为 fe 2+ +2feooh=fe 3 o 4 +2h + d．纳米 fe 3 o 4 均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()a．用图甲所示装置进行石油分馏 b．用图乙所示装置干燥2so 气体 c．用图丙所示装置验证元素的非金属性：
clcsi d．用图丁所示装置在铁上镀铜 5．40mlx溶液中可能含有下列离子中的若干种：na +、nh 4、mg 2+、fe 3+、al 3+、cl-、so24。现对 x溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图：
下列说法正确的是()a．x溶液中一定含有 mg 2+、al 3+、cl-，不含有 na + 和 nh 4 b．x溶液中一定含有 na +、mg 2+、cl ，可能含有 al 3+ c．x溶液中一定含有 mg 2+，且 c(mg 2+)为 0.50mol•l-1 d．x溶液中 c(na +)为 1.50mol•l-1，c(al 3+)为 0.50mol•l-1 6．由硫铁矿烧渣(主要成分：fe 3 o 4、fe 2 o 3 和 feo)得到绿矾(feso 4 ·7h 2 o)，再通过绿矾制备铁黄[feo(oh)]的流程：烧渣酸溶①2fes② 溶液③ 绿矾氨气/空气④ 铁黄。已知：fes 2 和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 a．步骤①可用盐酸来溶解烧渣 b．步骤②涉及的离子反应为 s 2-+8fe 3+ +4h 2 o=8fe 2+ +so24+8h + c．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 d．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度 7．“84”消毒液(含 nacl、naclo)能有效抑制新冠病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入三支试管中，各加 3 滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是（）
实验 现象 溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去 溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生 溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体 a．实验①说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性 b．实验表明，c(hclo)越大越易使有色物质褪色 c．clo－ 与 cl － 只有在酸性条件下才能反应 d．③中 clo－ 先转化为 hclo，再分解产生 cl 2 8．四氯化锡(sncl 4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点 114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是 a．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装 mno 2、饱和食盐水、浓 h 2 so 4、naoh 溶液 b．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯 c．⑤装置用于收集 sncl 4，浸泡在冷水浴中效果更好 d．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
9．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 a hcl(cl 2)湿润的淀粉 ki 试纸 饱和食盐水 洗气 b c 2 h 5 oh（h 2 o）无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏 c co 2(so 2)品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气 d nh 4 cl(i 2)淀粉溶液 无 加热 a．a b．b c．c d．d 10．cui 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 cuso 4 与 nai的混合溶液中通入 so 2 制备cui(2cuso 4 ＋2nai＋so 2 ＋2h 2 o 2cui↓＋2h 2 so 4 ＋na 2 so 4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()a． 制备 so 2 b．制备 cui并制备少量含 so 2 的溶液 c． 将 cui与母液分离并用装置制得的含 so 2 的溶液洗涤沉淀
d． 加热干燥湿的 cui固体 11．某溶液中可能含有 k +、na +、mg 2+、nh 4 +、fe 2+、br-、co 3 2-、so 4 2-、so 3 2-中的若干种离子。某同学做了如下实验：
①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 ②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 ③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是 a．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 b．取少量溶液，滴加氯水和 ccl 4，振荡、静置 c．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液 d．取少量溶液，滴加适量的 naoh 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 12．以某硫酸渣(含 fe 2 o 3、sio 2 等)为原料制备铁黄(feooh)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确．．．的是 a．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 b．滤渣的主要成分是 sio 2 和 fe c．“沉铁”过程中生成fe(oh)2 的化学方程式为feso 4 ＋2nh 4 hco 3 ＝fe(oh)2 ↓＋(nh 4)2 so 4 ＋ 2co 2 ↑。
d．“氧化”fe(oh)2 浆液时，可用氯气代替空气
13．将少量 so 2 气体通入 bacl 2 和 fecl 3 的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是 a．该实验表明 so 2 有漂白性 b．白色沉淀为 baso 3 c．该实验表明 fecl 3 有还原性 d．反应后溶液酸性增强 14．利用废铁屑(主要成分为 fe，还含有 c，s，p等)制取高效净水剂 k 2 feo 4 流程如图：
下列说法不正确的是 a．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 b．步骤②是将 fe 2+ 转化为 fe(oh)3 c．步骤③中发生的反应的离子方程式为 2fe(oh)3 +3clo-==2feo 4 2-+3cl-+4h + +h 2 o d．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，k 2 feo 4 的溶解度小于 na 2 feo 4 15．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 选项 叙述 实验现象、操作或结论 解释(涉及到的化学方程式或者原理)a 反萃取法提取碘的 ccl 4溶液中的碘 向富碘的 ccl 4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在 ccl 4 中大 b 在 fecl 3 溶液中加入适量fe 粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2fe 3+ +fe=3fe 2+ 3fe 2+ +2[fe(cn)6 ] 3-=fe 3 [fe(cn)6 ] 2 ↓
c 向 0.1 mol/l 的 fe(no 3)2溶液中滴加盐酸 振荡试管溶液颜色加深 h + 抑制 fe 2+ 水解 d 让蛋白质从水溶液中析出 将 cuso 4 溶液加入蛋白质中发生盐析 重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 a．a b．b c．c d．d 二、填空题 16．在 100ml 某盐酸中加入混合均匀的 nahco 3 和 khco 3 固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：
固体质量/g 11.25 45.00 45.00 气体体积/l 2.80 11.2 11.2 请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度是_____。
（2）若固体粉末的质量为 x g，该盐酸的体积为 140ml，产生的 co 2 体积为 yl（标准状况下）。试写出粉末质量 x(g)与产生 co 2 体积 y(l)之间的关系是______。
17．某学生欲配制 6.0mol/l 的 h 2 so 4 1000 ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480ml 0.5mol/l 的硫酸；②150ml 25%的硫酸(ρ=1.18g/ml)；③足量的 18mol/l 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/l(保留 1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______ml。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 b、d补充完整。
a．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； b．用量筒准确量取所需的 18mol/l 的浓硫酸____ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； c．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； d．_________________________________________________________________________________________________________________________________ e．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 1～2cm处； f．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； g．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作 d，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作 c 前还需注意____________________________________________________________________。
18．完成下列填空：硼氧化钠(nabh 4)是合成中常用的还原剂。采用 nabo 2 为主要原料制备 nabh 4(b 元素化合价为+3)的反应为：nabo 2 +sio 2 +na+h 2 高温nabh 4 +na 2 sio 3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)完成下列填空：
(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。sio 2 熔点高的原因是_____。
(2)上述反应中 h 2 与 na 的物质的量之比为_____。
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(h 2 sio 3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。
(4)nabh 4 可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(au 3+)的废液中提取 au．配平该反应的离子方程式：_____au 3+ +_____bh 4 ﹣ +_____oh-→_____au+_____bo 2 ﹣ +_____h 2 o。
(5)最新研究发现以 nabh 4 和 h 2 o 2 为原料，naoh 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1l6mol/l h 2 o 2 溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。
19．甲醇是种非常重要的化工原料，工业上 co 2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。
(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：co 2(g)+3h 2(g)⇌ ch 3 oh(g)+h 2 o(g)△h ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示，由图中数据可知，△h______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。
(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 m 在一定条件下制备，实验步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 m、50 ml 甲醇和 2 ml 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 nacl 溶液、5%na 2 co 3 溶液、水洗涤；分离出有机相。
步骤 4：有机相经无水 na 2 so 4 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。
②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。
③步骤 3 中 na 2 co 3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的 naoh 溶液代替
na 2 co 3 溶液洗涤主要原因是___________。
20．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何检验绿矾晶体中 fe2+ 是否被氧化？_______________________________(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 k 1 和k 2)(设为装置 a)称重，记为 m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 a 称重，记为 m 2 g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置 a 恒重，记为 m 3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 k 1 和 k 2 d．打开 k 1 和 k 2，缓缓通入 n 2 e．称量装置 a 的质量 f．冷却到室温 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_____________(列式表示)。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 a 接入下图所示的装置中，打开 k 1 和 k 2，缓缓通入 n 2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①c、d 中的溶液依次为__________(填标号)。c、d 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。
a．品红 b．naoh c．bacl 2 d．ba(no 3)2 e．浓 h 2 so 4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。
三、实验题 21．亚硝酰氯(nocl)是有机合成中的重要试剂，可由 no 与2cl 反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。
已知：①nocl 遇水发生反应；②nocl 的部分性质如表：
物质 颜色 熔点 沸点 密度(液体时)nocl 黄色(气体)或红褐色(液体)64.5 c 5.5 c 31.25g cm 回答下列问题：
(1)实验时，需先通入2cl，待装置 a、b、c、e 中充满2cl 时，再同时通入2cl 和 no，先通入2cl 的目的是_______。nocl 在装置_______(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置 f中的仪器名称是_______，该装置的作用为_______。
(3)装置e中烧杯内盛有的物质是_______(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2l(标准状况)no后，测得装置 e 中锥形瓶收集到 19.65ml 液体，若该液体为纯净的目标产物，则 no的转化率为_______。
22．亚氯酸钠(2naclo)是一种重要的消毒剂，可以2clo 为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。
已知：①二氧化氯(2clo)是黄绿色易溶于水的气体，熔点为 59 ℃、沸点为 11℃，其浓度过高时易发生分解。
②2 2 2 2 2 22naoh+h o +2clo =2naclo +o +2h o
ⅰ．亚氯酸钠的制备。
(1)装置 a中装 3naclo 和2 3na so 固体的仪器的名称为_______________；写出装置 a中发生反应的化学方程式_______________。
(2)仪器 b 的作用是_______________。用冷水浴冷却的目的是_____________(写出两条即可)。
(3)空气流速过快或过慢，均会降低2naclo 的产率，试解释其原因_____________。
ⅱ．亚氯酸钠纯度的测定。
(4)设计实验检验所得2naclo 晶体中是否含有杂质2 4na so ____________________。
(5)为了测定2naclo 粗品的纯度，取 10.0g 上述粗产品溶于水配成 1l 溶液，取出 10ml 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 ki 溶液，充分反应后(2naclo 被还原为 cl ，杂质不参加反应)，入 2～3 滴淀粉溶液，用10.20mol l 的2 2 3na s o 标准液滴定至终点，消耗2 2 3na s o 标准液的体积为 20.00ml。
①滴定终点的现象为____________________。
②2naclo 粗品的纯度为______。(提示：2 2 3 2 2 4 62na s o +i =na s o +2nai)23．实验室制备 so 2 并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题：
(1)制备 so 2(部分固定装置略)
①制备二氧化硫可以选择装置_______(填大写字母)，其化学反应方程式为_______。
②利用上图装置收集一瓶干燥的 so 2，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，填小写字母)。
(2)制备大苏打 2 2 3 2na s o 5h o 已知2 2 3 2na s o 5h o 在 35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液在弱酸性条件下易反应生成 s和3nahso。
①将 so 2 通入装有2 3na co、2na s 混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色.继续通入 so 2 气体，当溶液中再次出现_______现象时，反应基本结束。
②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，_______，可得到2 2 3 2na s o 5h o 固体。
③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_______。
(3)测定大苏打纯度.现称取 ag 上述样品，用少量水溶解，滴入 1~2 滴酚酞，再注入3 310mlch cooh~ch coona 缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用-1bmol l 的 i 2 标准溶液滴定.已知该
条件下：2 2 3 2 2 4 62na s o +i =na s o +2nai ①加缓冲溶液的目的是_______。
②若滴定时平均消耗标准碘液 vml，产品纯度为_______(列表达式)。
参考答案 1．b2．b3．d4．b5．d6．c7．d8．a9．b10．d11．b12．d13．d14．c15．b 16．5.00mol.l-1 若 x≤63g，y=11.2x/45 l;若 x63g,y=15.68l 17．3.0 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却 18．o、si 二氧化硅形成的是原子晶体 1：2 2-3sio +2h 2 o⇌h 2 sio 3 +2oh﹣ 硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化 8 3 24 8 3 18 12n a 19．＜ 正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高 hc≡ccooh+ch 3 oh hc≡ccooch 3 +h 2 o 提高 m 的转化率 丙炔酸（或有机原料）naoh 碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率 20． 取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴 kscn 溶液，若溶液不变红，则 fe2+ 没有被氧化，或若溶液变红，则 fe2+ 被氧化 dabfce 2 33 1769m mm m 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2feso 4fe 2 o 3 +so 2 ↑+so 3 ↑ 12fe2+ +3o2 +6h 2 o=4fe(oh)3 +8fe3+ 21．排尽装置中2o，防止其与 no反应 c 22no cl =2nocl 干燥管 吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入 e 中 冰盐混合物 75% 22．三颈烧瓶 3 2 3 2 4 2 2 4 22naclo na so h so 2clo 2na so h o 作安全瓶，防止 c 中液体倒吸进入 a中 减少2 2h o 分解、减少2co 的挥发(答案合理均可)空气流速过快时，2clo 不能被充分吸收；空气流速过慢时，2clo 浓度过高导致分解 取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴2bacl 溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有2 4na so，若无白色沉淀出现，则说明不含2 4na so 溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化 90.5% 23．a 2 3 2 4 2 4 2 2na so +h so na so +so +h o = ghdce(f)黄色 冷风吹干 乙醇
防止溶液呈酸性影响测定结果-32 248 b v 10100%a
化学实验基础
基础化学实验内容
2021届高考化学二轮复习：从实验学化学含答案
2021年中考化学人教版二轮复习,,题型六化学实验
化学实验装置复习2
