第二章烃和卤代烃知识点归纳
课标要求
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较
1.结构特点
2、化学性质
（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如kmno4）等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）化学co2（g）+2h2o（l）；△h=－890kj/mol
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl
第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl
第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl
第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯
①与卤素单质x2加成
ch2＝ch2＋x2→ch2x―ch2x
②与h2加成
ch2＝ch2＋h2化学ch3―ch3
③与卤化氢加成
ch2＝ch2＋hx→ch3―ch2x
④与水加成
ch2＝ch2＋h2o化学ch3ch2oh
⑤氧化反应
①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧
ch2＝ch2＋3o2化学2co2+2h2o现象（火焰明亮，伴有黑烟）
⑦加聚反应
化学
二、烷烃、烯烃和炔烃
1.概念及通式
（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n＋2（n≥l）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n（n≥2）。
（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n－2（n≥2）。
2.物理性质
（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质
（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：
化学
（2）烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物
1.苯的物理性质
2.苯的结构
（1）分子式：c6h6，结构式：化学，结构简式：化学_或化学。
（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。
3.苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
化学
4、苯的同系物
（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：cnh2n－6（n≥6）。
（2）化学性质（以甲苯为例）
①氧化反应：甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。
