如何判断离子方程式的正误
要快速准确地判断离子方程式的正误，就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。根据规则写出正确的离子方程式。
一、书写离子方程式的规则
写出配平的分子方程式；将难溶的固态物质，难电离的物质和气态物质写成分子式（或化学式）；完全溶解的强电解质写成离子式；消去方程式等号两边未参加反应的离子，即得离子方程式。
1.将难溶的固态物质写成分子式
例如，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为：
agno3＋nacl＝agcl↓＋nano3
ag＋＋no3－＋na＋＋cl－＝agcl↓＋na＋＋no3－
离子方程式为：
ag＋＋cl－＝agcl↓
常见物质的溶解性：
（1）盐类
硝酸盐 绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。
硫酸盐 li＋，na＋，k＋，nh4＋，be2＋和mg2＋等的硫酸盐易溶于水，caso4微溶于水，srso4难溶于水，baso4不溶于水和酸。
碳酸盐 na＋，k＋和nh4＋的碳酸盐易溶于水，ca2＋，sr2＋，ba2＋，fe2＋，pb2＋，zn2＋和ag＋等的碳酸盐难溶于水。
磷酸正盐和酸式磷酸盐 na3po4易溶于水，k3po4可溶于水，ca3（po4）2难溶于水，ca（h2po4）2等易溶于水；k＋，na＋和nh4＋等的磷酸一氢盐溶于水。
氯化物 pb2＋，ag＋和hg22＋的氯化物难溶于水；碱金属，碱土金属和铵的氯化物易溶于水。
硫化物 碱金属，碱土金属和铵的硫化物易溶于水；fe2＋，mn2＋，co2＋，ni2＋，zn2＋等的硫化物难溶于水，可溶于稀酸；cu2＋，cd2＋，bi3＋，hg2＋，as3＋，sb3＋，sn2＋和ag＋等的硫化物不溶于水和稀酸。
（2）碱类
碱金属的氢氧化物易溶于水，ca（oh）2微溶于水，ba（oh）2可溶于水；其他大多数金属的氢氧化物难溶于水，例如，al（oh）3，mg（oh）2，cu（oh）2和fe（oh）3等。
（3）酸类
h2so4，hno3，h3po4，hcl和hclo4等易溶于水；h2sio3和h2wo4等难溶于水。
2.将难电离的物质写成分子式
例如，氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液完全反应的离子方程式的书写过程为：
2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o
2na＋＋2oh－＋2h＋＋so42－＝2na＋＋so42－＋2h2o
离子方程式为：
oh－＋h＋＝h2o
这就是强碱与强酸中和反应的离子方程式。
又如，次氯酸钠溶液与h2co3溶液的反应为：
naclo＋h2co3＝nahco3＋hclo
na＋＋clo－＋h2co3＝na＋＋hco3－＋hclo
离子方程式为：
clo－＋h2co3＝hco3－＋hclo
常见的难电离物质 h2o，h2o2，h2s，hclo，hbro，hio，h2co3，ch3cooh，nh3·h2o和pb（ch3coo）2等。
3.将气态物质写成分子式
例如，碳酸钠溶液与盐酸完全反应，其离子方程式书写过程为：
na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
2na＋＋co32－＋2h＋＋2cl－＝2na＋＋2cl－＋h2o＋co2↑
