一、概述
本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
二、教学目标分析
1、知识与技能：
（1）描述钠与水、氧气反应现象
（2）理解钠与水、氧气反应实质
（3）学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的
2、过程与方法：
（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；
（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：
通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
三、学习者特征分析
1、学生是长安二中高一年级平行班的学生
2、学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣
3、学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强
4、学生对实验探究有着浓厚的兴趣
5、学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。
6、学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。
四、教学策略选择与设计
1、自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间
2、问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入
3、紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣
4、情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中。
五、教学媒体的选择分析
1、通过图片和多媒体电脑演示
2、通过学生的分组实验、媒体图片展示
3、演示实验，改进实验
4、通过提前录制视频展示。
知识目标：
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1、培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2、利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1、通过[实验7-2]，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2、为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
用途广泛的金属材料
一 学习目标分析
（一） 学习目标确定的依据
必修模块要求 选修模块要求
《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
（二） 学习目标
1、 知识与技能目标
（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2、过程与方法目标
（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3、情感态度与价值观目标
（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；
（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；
（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为：
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
（一）本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
（二）教学内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的。应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意
义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。
（三）学时安排：1课时
四、教学资源建议
（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相关网站
五、教学方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1、独立思考
2、交流讨论
3、展示交流
4、学生小结
六、教学资源建议
（一）上网查阅我国材料科学的发展史
（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
评价的内容 评价细目 结果 备注
A B C
主题选择 1、为什么选择此设计思路？
2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？
活动过程评价 1、学生的参与意识
2、分析问题的思路是否清晰？
3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？
资料收集与整理 1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？
2、能否对收集资料进行有序的分类整理？
3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？
交流与表达 1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？
2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？
3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？
整体评价 1、参与意识
2、合作意识
3、知识的理解和应用
4、交流表达能力
5、查阅和整理资料能力
6、处理现场提问的应变能力
教材分析
本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学_。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力。
学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学_。
教学目标知识与技能：
1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念；
2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤。
过程与方法：
1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征；
2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯；
3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤。
情感态度价值观：
通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。
教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。
教学目标
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1、加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2、运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3、紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4、阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课
1、钠的氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
（2）演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2-6）。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充实验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2、钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
（1）总结
通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
（2）扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1、补充作业
（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？
（3）由Na2CO3?nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?
(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
教学目标
知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力
德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度
教学重点与难点
重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
教学过程
一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度
异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示
溶液: 以质量表示 以体积表示
2、 单位: 1 摩/升
同: 都表示溶质和溶液的相对比值
提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液？
讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注
意事项。
二。配制一定物质的量浓度的溶液
1、 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、 过程:
（1） 准备工作:检漏
（2）操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀
（3）结束工作:存放，整理清洗
三、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等
例如:
称量时，砝码有油污或生锈
称量时，药品与砝码颠倒
量取液体时，量筒内壁上有水
称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上
量取浓盐酸、动作太慢
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤
容量瓶未干燥
搅拌或移液时，有溶液飞溅出来
定容时，俯视刻度线
摇匀后，液面低于刻度线
四、讨论
国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题:
1、溶液配制:
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 ( )
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为( )
1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH
4)将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5)向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。
2、要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 （填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中
练习:略
高一化学教案——氮和磷
氮和磷（第一课时）
[教学目标 ]
1、知识目标
（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2、能力和方法目标
（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点] 氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。
[教学过程 ]
[引入]
投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
[教师引导]
氮族元素的相似性：
[学生总结]
最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。
氮族元素的递变性：
氮 磷 砷 锑 铋
非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强
NH3 PH3 AsH3
稳定性减弱、还原性增强
[教师引导]
氮族元素的一些特殊性：。.。
[学生总结]
+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]
氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？
[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
[引入第一节]
第一节 氮和磷
氮气
布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
[边提问边总结]
（一）氮的存在
游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。
[引导] 请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。
[学生总结]
（二）氮气的物理性质
无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。
[投影] 常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。
难溶气体：N2(1:0.02)；H2(1:0.02)；
微溶气体：O2(1:0.2)
可溶气体：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)
易溶气体：SO2(1:40)
极易溶气体：HCl(1:500)
[思考] 实验室制N2时应该用什么方法来收集？
（三）氮气的化学性质
[引导] 结构决定性质，先研究N2的结构。
1、N2的结构
电子式： SPACE PREFIX =O />；结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。
2、氮气的化学性质
（1）与氢气反应
（2）跟镁反应：3Mg+N2 Mg3N2
（3）与氧气反应：N2+O2 2NO
引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。
[引导] 中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。
[学生总结]
[补充演示实验]
教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的`颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。
[学生观察结论]
一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。
[教师引导]
双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。
[学生活动]
完成以上作业 ，教师根据学生作业 情况加以说明。
（四）氮气的用途
1、合成氨、制氮肥、制硝酸。
2、用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。
[教师引导]
请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。
（五）氮的固定
将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
途径：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工业。
教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。
[课堂小结]
结构、性质和具体反应之间的联系：
非金属元素及其化合物间的转化关系：
[随堂练习]
1、不属于氮的固定的变化是( )
(A)根瘤菌把氮气转化为氨 (B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨
(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO (D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。
2、在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2+O2 2NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是( ）
(A)常温常压下NO的分解速度很慢
(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解
(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动
(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动
答案：AB。
3、利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是( )
(A)把空气液化， 然后分离出氮气
(B)把空气缓缓通过加热了的铜网
(C)把空气缓缓通过加热了的镁粉
(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
答案：B。
4、现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是( )。
(A)酸性：H3MO4>H3RO4
(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3
(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3
(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。
5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 ( )。
(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强
(B)单质与冷水反应最剧烈
(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
答案：BC。
6、在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（单位：mol·L-1）( )。
(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018
答案：B。
7、1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。
（1）试写出四步反应的化学方程式；
（2）试简评该固氮方法。
答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
（2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。
8、有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化
A+D E+H2O， E+O2 D，
C+D B+F， B+O2 C。
且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。
（1）写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。
（2）写出C+D B+F所表示的反应方程式_____________________________。
（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。
答案：
(1)H2S、NO、NO2、SO2。
(2)NO2+SO2=NO+SO3。
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
它山之石可以攻玉，以上就是金笔头网为大家整理的7篇《高中化学物质分类教案》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在金笔头网。
