作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么写教案需要注意哪些问题呢？以下内容是金笔头网为您带来的9篇《高二化学教案》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
一、说教材
•教材的地位和作用
•本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
•从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
•从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
• 本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念， 强电解质的电离方程式 ， 离子反应， 离子方程式的正确书写。
二、说目标
• 1.认知目标
• ①了解电解质和非电解质的概念；
• ②了解强、弱电解质的概念；
• ③了解离子反应和离子方程式的含义；
• ④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
• 2.技能目标
• 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
• 3.德育目标
• 运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分；导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
• 本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
• 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
• ①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
• ②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
• ③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
• 本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境 → 提出问题 → 引导探究 → 实验研究 →引导分析→ 引导归纳 → 巩固练习
学习程序：明确问题 → 实验研究 → 分析现象 → 形成概念 → 理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电？思考为什么能导电？
NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]HCl气体、HCl水溶液（盐酸）导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示] NaCl固体在水中的溶解和电离过程（fiash模拟）一、电解质和非电解质
• 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
•非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
• [讨论]下列物质中哪些是电解质？
• Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
• [小结]应注意以下几点：
• ①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。
• ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够（直接电离）导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是
否相同？
（类比相同条件下，不同金属导电能力不同。）
• [演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同？并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
• 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度
• 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
• 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）
• 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
• 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？
[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质，CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
一、沉淀的生成
1、沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2、沉淀的方法
（1）调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：
Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
（2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的转化
1、实验探究
(1)Ag+的沉淀物的转化
实验步骤
实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色
化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验步骤
实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2、沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3、沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4、沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
（1）锅炉除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]
其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
其反应如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
知识技能：
使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
能力培养：
在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
科学思想：
让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。
科学品质：
通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。
科学方法：
通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
重点、难点
蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学 目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段
1、说实验：
①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：
（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。
2、本节教材简析
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。
而后一部分"影响化学平衡的条件"采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。"所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。
3、教学目标的确定
根据《大纲》的要求、教材编排意及学生的实际情况，拟定以下教学目标：
认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、重点及难点的确定
学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着减弱这种改变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"减弱这种改变"的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。
采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。
采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。
三、说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生"如何思考，怎样学习"。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用"发现"的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、说教学程序
1、巧妙复习，引入正题
打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。
（这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的好奇心，激发其求知欲。更重要的是将不可用肉眼观察到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展示出来，变抽象为直观。）
2、精心设疑，实验探究
设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？
（这样不仅开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？"从而激发起他们对新问题的求知兴趣。
在这种情境和氛围中，由教师分别分次演示实验1—4、1—5、1—6，其中实验1—4、1—5放在投影仪上去做。
这样可以增大实验的可见度）
此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。
关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。
（这样做有利于培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力。）
3、分析实质，深化认识
通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？"
这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。
（这样做可使学生感觉到，通过实验，他们发现化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件改变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。）
4、联系实际，加深理解
在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。
（让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。
一、设计思想：
根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。
本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
二、教材分析：
（一）教材内容所处的地位和作用
在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。
（二）教材内容分析
教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。
三、学情分析：
原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的。展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。
四、教学目标：
通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。
熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。
通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。
通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。
五、重点难点：
原电池的原理和构成条件。
六、教学策略与手段：
情景设计、实验探究、分析、归纳。
教学目标
知识技能：通过复习有机合成，使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。
能力培养：培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。
科学思想：通过精选例题，使学生认识化学与人们的生活是密切相关的，我们可以利用已学的知识，通过各种方法合成人们需要的物质，使知识为人类服务，达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。
科学品质：激发兴趣和科学情感；培养求实、创新、探索的精神与品质。
科学方法：通过组织学生讨论解题关键，对学生进行辩证思维方法的教育，学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。
重点、难点
学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。
教学过程设计
教师活动
【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢？
【追问】每一规律的反应机理是什么？
（对学生们的回答评价后，提出问题）
【投影】
①双键断裂一个的原因是什么？
②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？
③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？
④酯化反应的机理是什么？
⑤什么样的物质可以发生成环反应？对学生的回答进行评价或补充。
学生活动
思考、回忆后，回答：共5点。
①双键的加成和加聚；
②醇和卤代烃的消去反应；
③醇的氧化反应；
④酯的生成和水解及肽键的生成和水解；
⑤有机物成环反应。
讨论后，回答。
积极思考，认真讨论，踊跃发言。
答：①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
②跟—OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮；
③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻碳原子上没有氢原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或卤代烃）不能发生消去反应而生成不饱和烃；
④酯化反应的机理是：羧酸脱羟基，醇脱氢。
⑤能发生有机成环的物质是：二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议
教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则
教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤
[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。
另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
如： （浓）— 氧化产物是 而不是 或 ，还原产物是 而不是 。 氧化产物 的还原产物 。
典型例题
例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
，请配平方程式。
选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。
解析：一般可根据元素化合价的变化关系
5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：（+1—→0）×2 降低2×2
注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象
解答： 5、2、4、9。
启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。
例2 已知 在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。
一、学习目标
1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
它山之石可以攻玉，以上就是金笔头网为大家带来的9篇《高二化学教案》，希望对您有一些参考价值。
