氧化剂和还原剂（通用5篇）
教学设计
北师大二附中 全芙君
（一） 指导思想与理论依据
v形图是一种帮助学生理解知识结构形成过程的方法，简单的说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。醉后要对记录进行更改行程知识，实际的科学探究活动就是要运用科种手段来收集、分析和解读数据，并得到答案解释和预测。
v形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能激发学生尽最大的努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的过程，又认识到他们能掌握着中形成知识的过程。
（二）教学背景分析
1.教学内容分析
本节课教学时人教版高中化学必修一中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章从化学学科内容方面展开，是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展学生的科学素养，引导学生进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础。具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征的认识氧化还原反应，因此这节课的中心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生通过自己已有的经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2.学生情况分析
（1）知识基础
学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
（2）实验技能基础
学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
因此本届采取的思路是：先让学生回顾已有知识寻找规律→设计验证氧化剂、还原剂的实验方法→借助点滴板和滴管来完成简单的验证试验→依据实验结论提升知识。
（三）本课教学目标设计
1.基本目标
知识目标：对于简单的氧化还原反应，能找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
能力目标：学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和②
情感目标：通过有关化学实验初步学会运用以实验基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程
2.开放目标
知识目标：能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性；初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质；能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。
能力目标在验证物质的氧化性和还原性实验中，能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品组合，并从中提升实验技巧和反思不足。
3教学重点的分析与确定
由于在今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原观来分析物质的性质和变化会贯穿始终，因此本节课的重点确定为：学生通过里论探究及实验探究，列举出常见的氧化剂和还原剂，并学会从多角度判断物质的氧化性和还原性，尤其是借助化合价的手段来判断的方法。
4教学难点的分析与确定
学生过去接触实验探究的机会毕竟有限，也很少一次用多种药品来实验，而且有一些药品是第一次接触。开放性和主动性如此大的课可能还是第一次接触，所以难度较大。本节课的难点确定为：研究所给物质的氧化性和还原性的实验探究。
5.教学方法和手段
实验探究法、讨论法
（四）教学过程与教学资源设计
1，教学资源的开放性措施
本节课选用和开发的教学资源主要体现在两个方面上；
一是演示实验，①果蔬汁久置变色→加vc后又恢复原色。该实验选取生活中常见的物质及其变化作为课堂的引入，既体现了化学以sts的联系，又创设了一个很好的问题情景。初步从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。②验证na2so3既有氧化性有具有还原性的实验。它是对前面的理论探究和实验探究内容的升华，学生既要会应用化合价来判断物质的氧化性和还原性，快速设计实验方案。此时学生不仅要知道映照常见的氧化剂来检验na2so3的还原性，找常见的还原剂来检验它的氧化性，还要考虑选择什么样的试剂现象更明显等问题。
二是学生实验：本节课提供给学生的氧化还原性的试剂有：feso4、氯水、fecl3溶液、淀粉溶液。高锰酸钾溶解、碘化钾溶液、硝酸溶液、硫氰化钾溶液、铜片。这的确是一次开放性非常大的实验，为了降低难度，我在学案中给充分的信息个提示，目的是尽可能的减少学生在客观事件上消耗时间，以减轻他们对药品的陌生感，还能培养学生阅读和获取信息的能力。实施时我在平行班采取了两种方案，其中方案一进一步给学生提供台阶，将整个过程分为两步，现寻氧化剂并验证，再寻找还原剂；方案二则显得开放性和综合度更大，学生同时考虑氧化剂和还原剂的验证方案。
2、问题情境开放性措施
整节课时是在几个问题的驱动下贯彻而成的。创设出来的问题情境开放性较大的有（以方案Ⅱ为例）：
问题
设计目的及作用
（1） 请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。
引导学生从多角度去寻找判断氧化剂，还原剂的依据，体会运用化学来判断的便捷，为室念探究的进行打下基础和提供思路。
（2） 如何念证所给物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性？
通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考总结出实验探究的思路与方案的逐步优化。
（3） 从实验结论中，结合物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些物质常作还原剂
从物质的类别的角度重新总结氧化剂、还原剂，体会两者的联系，感受分类法的广泛应用。
（4） 从以上总结的规律分析na2so4可能量 具有的性质
利用所学的知识进行迁移和提升，并运用于解决实际问题
3、学生活动的开放性措施
本节课设计和安排的理论探究（参见上表问题1）和实验探究（参见上表问题2）两面三刀部分活动，开放程度均很大，学生能从各个角度考虑和分析，能充分调动学生的积积极性和自主的欲望。当然，由于学生的基础不同，所以理论探究部分，有的孩子能将多个判断方法想全，有的只能想到一部分，实验探究中，有的组能快速完成所有的实验组合，有的组只能完成几个，并且忽略了一些实验技巧。这都是正常的，学生的发展本身就是多方位多层次的，也许正是这些小小的遗憾才是他这节课收获和感受最深的地方。
4、教学措施
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课
堂
引
入
[课的引入]英语中有一句俗语“one apple a day ,keep the doctoraway.”请一位同学来说说这句话的含义。
[讲解提问]可见苹果中含有很多对人体健康有益的成分，请同学们结合自己已婚学过的知识，从化学角度谈一谈苹果中都含有哪些对人体有益的物质？
[提问]在生活中，我们还有一个常识，瓜果蔬菜中的这些营养成分可能发生哪些变化呢？
思考、回答：一天一苹果，医生远离我。
可能回答：维生素c、水、糖类、无机物矿物质、亚铁离子等。
思考、可能回答：可能会发生氧化还原反应。例如苹果中的二价亚铁离子具有还原性，它在空所中与氧气发生氧化还原反应，被氧化为三价铁离子。还可能回答：还会失水、维生素c可能会减少等
从生活中的情景引入，学生对发生在身边的事情既不陌生又很好奇。
引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。
实
验
方
法
准
备
[演示实验]很好，那老师就用实验来验证一下同学的想法。分别在新鲜和久置的果蔬汁中滴加硫氰化钾试剂，请同学们观察溶液的变化（实验前给信息：硫氰化钾溶液遇到fe3+变为血红色，遇到fe2+不变色。）
[演示实验]我们经常听电视里说维生素c可以延缓衰老，是什么原理呢？请看老师下面的实验。在变红了的果蔬汁溶液中加入维生素c粉末，请同学们观察溶液颜色的变化。
[引导提问]在刚才的实验过程 中哪些物质具有氧化性，充当氧化剂？哪些物质具有还原性，充当还原剂？
观察：发现久置的果蔬汁滴加硫氰化钾试剂后溶液变红。而新鲜的果蔬汁没有明显变变化。
分析：证明其中的二价铁离子确实在氧气和水的作用下转化为了三价铁离子，同学的预测是正确的。
观察到刚才变红了的果蔬汁加入维生素c后，其溶液的颜色又变回去。
分析：可能是维生素c将三价铁离子还原成了二价铁离子。
思考，进行小组讨论，可能回答：在氧气. fe3+是氧化剂，fe2+维生素c是还原剂。
老师的演示实验，一方面对前面学生对生活中现象的解释加以验证，另一方面为后面学生的自主探究的方法打下基础，并提供实验的知识支持。
实
验
物
质
准
备
[板书]在黑板上将亚铁离子和维生素c归为还原剂一类；将三价铁离子和氧气归为氧化剂一类。
[提问]请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性，那些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。
[板书]板书总结，将学生提到的具有氧化性和还原性的物质分类写在黑板上。
思考和小组讨论.回答
学生可能从已知的化学反应.原子结构特点.化合价等多方面进行回答。一般能想到的还原剂有金属.氢气.一氧化碳.碳等物质；能想到的氧化剂有氧气.h+等，有的还可能会想到高锰酸钾.硝酸.浓硫酸等物质
通过对已学常见的氧化剂和还原剂的分类和总结，让学生在实验探究之前初步了解和掌握所要研究物质的种类和性质。为实验探究的进行打下基础和提供思路。
实
验
探
究
的
方
案
设
计
与
活
动
开
展
[布置任务]我们可以从化合价.原子结构.已知的化学性质和反应三个围度来考虑物质可能具有的氧化还原性。下面进行今天的实验探究活动，验证托盘里的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性？从而验证我们刚才的猜想，并从中找出一些规律。
在进行实验之前，请同学四人一组，讨论实验设计思路和实验探究方案。请同学来汇报。
[引导提问]刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能在较短的时间完成更多的实验。
[实验要求]两人为一组，在点滴板中进行实验或小试管中进行。注意：实验之前，阅读实验注意事项，先对实验结果进行预测。为了节省时间，每组先选定一种氧化剂完成相应的实验组合，作为必做实验，在老师所给的时间内还可选做其他组合。可以与身边的小组分工合作。
各小组讨论.汇报实验设计思路：学生可能会先进行假设，预测托盘中的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性，对物质进行分类。在从中选出一种具有氧化性的物质和一种具有还原性的物质进行反应。从而验证这两种物质是否具有氧化性和还原性。
学生对盘中物质进行分类，预测其中的氯水.高锰酸钾.浓硝酸.三氯化铁溶液是氧化剂；而铜片.氯化亚铁.碘化钾是还原剂。
通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。
通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。
实
验
探
究
的
总
结
与
反
思
[级织汇报] 下面我请几个小级来汇报一下实验情况。
[引导]引导学生回答时，思维有序。先汇报实验药品，现汇报实验现象，从现象判断生成的产物，通过化合价判断该反应是不是氧化还原反应，谁是氧化剂，谁是还原剂。
[析书]老师对每一个同学汇报的结果进行板书，并进行分散类。
[引导提问]在验证铜的还原性时，不少同学产生了疑问，是什么？
[展示]在浓的fecl3溶液中插入铜丝（放置约半个小时），请同学们仔细观察试管中溶液的变化，说说发生了怎样的反应？说明什么问题？
[点评]可见氧化还原反应的发生与反应物的浓度等其他外因有一定的关系。
各小组同学派代表汇报。
学生可能会汇报的实验组合有：
（1） ki与kmno4
（2） ki与氯水
（3） ki与fecl3
（4） ki与硝酸
（5） fecl2与硝酸
（6） fecl2与kmno4
（7） fecl2与氯水
（8） fecl3与铜
（9） kmno4与铜
（10） 铜与硝酸
（11） 铜与氯水
学生可能：为什么铜与kmno4、氯水、fecl3接触无明显现象？
观察、思考。
可能回答：铜丝变细、溶液变绿，说明fecl3与铜反应，可能生成铜离子和亚铁离子。
说明有氧化性的物质与有还原性的物质相遇，是否反应与其他因素有关系。
总结分为多个层次，一级总结让学生直接由实验现象得出结论，例如试剂颜色的变化等。
二级总结让学生从实验现象判断为物，从而判断该反应是不是氧化还原反应，谁是氧化剂，谁是还原剂。
三级总结让学生跳出固定的化学反应，从更上位的角度分析和总结判断物质氧化性和还原性的方法。
[反思与总结]请同学们对整个实验探究进程进行反思
各小组进行讨论、汇报。
学生可能回答：实验的计划性，小组合作的重要性、实验预测的重要性、药品滴加的顺序、实验技巧等方面。
通过学生自我的反思，总结出实验探 究的方法和过程中的不足。
[深入总结]结合实验的结论和物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些类物质常作还原剂？
[引导提问]进一步引发学生思考，亚铁离子只能作还原剂吗？
小组进行讨论、汇报。
学生可能回答：一部分非金属单质可以做还原剂，例如碳单质、氢气：金属单质作还原剂；某些含低价元素的非金属氧化物常作还原剂，例如co；某些含低价元素的盐常作还原剂。
物质中含有高价元素的盐常作氧化剂；含 有高价元素的酸常 作氧化剂；一部分非金属单质可以做氧化剂，例如氧气和氯气。
学生可能回答：如果元素的化合价处于中间价态，既可以升高又可以降低，则它既能表现出氧化性又能表现出还原性。
各小组学生进行讨论并逐步深入总结出结论。
实
验
探
究
的
结
论
与
提
升
［拓展延伸］是的，从化合价的角度思考更便捷。从以上总结出的规律你来分析一下来硫酸钠可能具有的性质。
［引导提问］结全这节课所做的实验和所学的知识，请同学们设计 实验验证刚才的预测。
［演示实验］请学生仔细观突然察：
1、 在na2so3i溶液中滴加kmno4溶液。
2、 在na2so3溶液中，加入硫化钠，再滴加几滴硫酸。请分析其中的变化。
思考，学生可能结合化合价回答：既具有氧化性又具有还原性。其中的s为+4价，是中间价态，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有还原性。
讨论，学生可能回答：要验证na2so3具有氧化性，就应该找一各具有还原性的物质与其反应，观察实验现象，栓验产物，要验证na2so3具有还原性，就譔找一种具有氧化性的物质与其反应。
观察 ，思考
学生可能回答：溶液由紫红色变为了无色，通常过信息提示：mn从+7价变为+2价。则硫元素就应该失电子化合价升高，所以恶霸硫酸钠具有还原性。
观察到浅黄色沉淀生成，可能是硫单质。该反应中na2so3硫元素从+4价变为0价，硫化钠中的硫元素从-2价变为0价na2so3。是氧化剂。
利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。
课
后
思
考
［小结］非常好，不管是预测，设计实验验证物质的氧化还原性，化合价都发拧了重要的作用。最后请总结本节课的收获和体会，写在学案上。
学生填写学案
进一步巩固学习内容。
5、教学流程图
方案一
教师活动 学生活动
（五）学习效果评价设计
1.学生学习效果：通过学生反馈的学案，我统计和分析了学生学完本节课以后的收获。（1）所有学生在收获中提及了知识层面，即掌握了常见的还原剂和氧化剂。绝大部分学生都认同了化合价判断物质氧化性还原性的便捷。少部分同学提及物质类别与物质氧化还原性的关系。极少数同学提及收获了硫氰化钾检验fe3+.淀粉检验i2的知识（信息提供的）（2）约70%的同学还收获了一些实验技巧和实验设计的思路，尤其是在交流和反思之后，体会更深。约40%的学生提到实验极富挑战性.很有意思。（3）少数同学的收获中明确指出了感悟最深的实验心得：验证物质氧化性可选用还原剂，验证物质的还原性可选用氧化剂；最好其中一种药品能有明显的颜色变化或其他明显的实验现象；如果均无明显实验现象的组合可借助一些指示剂来确定反应是否发生。
2.教师自身教学效果：
为了充分发挥教学的实效性，我主要采取了以下几方面措施：（1）从生活情境引入，激发学生探究欲望，而且引出的物质紧扣研究重点，演示实验也为实验研究提供方法指引。（2）理论探究部分引导深入，为实验探究提供知识支持（3）实验方案设计的讨论与汇报为部分孩子理清思路，铺设台阶。（4）实验探究的总结层次清晰，反思到位。（5）用分类法和中间价态物质性质的讨论将实验探究结论进行提升和迁移。从学生学习效果评价上来看，较好完成了预期的三维目标。同时也让我深深地体会到：受初三应试的影响，学生对于知识层面的关注是根深蒂固的，而对于能力和情感态度价值观关注较少，对于一部分孩子来说甚至是缺失的，这样的孩子上完课后只是回顾哪些知识是要记住的，而很少体会我今天主要学到了哪些科学方法.反思哪些地方不足。当然，还有一部分学生初中接触实验探究的机会较多，在老师布置完探究任务后就显得游刃有余，不少孩子当时脑子一懵，而他们却能很快进入理性思考。可见在新课程的实施过程中，要因材施教，逐步开放探究程度。
（六）教学反思
本节课的教学设计与以往教学的最大不同，在于我渐渐运用了v形启发图来进行备课和教学。引导学生活动的思路是：
在以后数次展示课的反馈中，学生都反复提及这节课，可见它给学生留下了深刻的印象，至今让我和学生都回味无穷。因为大部分学生是第一次遇到开放度如此大的一个实验探究活动，他们已经习惯了过去的照单抓药式的实验，所以一开始听到这个任务时对学生的冲击力是挺大的。但随着同学们的深入讨论和交流，大部分同学渐渐理出了思绪。以至于在此后的很多节课中遇到实验探究的问题时，不少同学总会浮想起这节课的一些实验思路，这让我备感欣慰！起初，有的老师觉得这节课的设计开放性和自主性太大，对于升入高一不久的学生来说难度过大。上课之前我也有这些顾虑，但实施之后，我更坚信“遇强则强”的道理，而且不要低估学生的能力。如果我们始终不肯卖出改革的第一步，是无法深度挖掘学生潜力的。当然，这节课仍 有一些需要改进之处，如时间的把控问题。要想让学生淋漓尽致地讨论和尽情的实验，又要注意时间的合理安排，这始终是个两难的问题。但我想，经过周密的安排和设计，时间的问题仍然可以优化。或者此类的课，可以放入我校的拓展类校本选修课程中实施，时间会充裕一些（70分钟），效果会更好。885
学习目标
1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1.用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
（2）2H2 + O2 =2H2O
（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
（3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2.阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是，
判断氧化还原反应的依据是。
4.听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
常见的氧化剂
得电子化合价降低
举例
（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等
（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂
失电子化合价升高
举例
（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现？
（1）KI→I2
（2）SO2→SO3
（3）HgCl2→Hg2Cl2
（4）NO2→HNO3
（5）FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗？为什么？
3.SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少？两者相差多少克？
4.宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。
第一节重要的氧化剂和还原剂
（第2课时）
学习目标
掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程
一、自学探究
1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1.非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；
金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。
2.阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价
【总结】
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【评价】
1.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I—
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是。
A.2CO + O2点燃2CO2 B.CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
C.2KClO3加热2KCl + 3O2↑ D.2Fe（OH）3加热Fe2O3 +3H2O
3.关于C + CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是。
A.是化合反应，不是氧化还原反应
B.CO既是氧化产物又是还原产物
C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D.CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合。
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？
氧化剂是；还原剂是。
一、选择题
1.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是。
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
2.对于反应：H— + NH3＝H2 + NH2—的正确说法是。
A.属于置换反应B.H—是还原剂
C.NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物
3.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O
根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL浓度为0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
5.下列反应中，HCl做还原剂的是。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl（浓）加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反应中，水做氧化剂的是。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高温CO + H2
C.CaO + H2O =Ca（OH）2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是。
A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+
8.制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中。
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂，又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
D.CO为氧化产物，H2为还原产物
二、填空题
1.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目
（1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +
（2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO
2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中还原剂是。若消耗0。1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的`是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋
4.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O
5.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
第一节 重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)
【教学目的】
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？
【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1.对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是。
A.NH3是还原剂
B.H2既是氧化产物又是还原产物
C.电子转移数为2
D.NaH是还原剂
2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3.在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？
【作业】教材习题一、二，2；二、三。
【板书设计】
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
【学生实验】【实验3-l】
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2
【设疑】通过以上反应说明了什么问题？
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【设疑】若是金属间的置换反应呢？
【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？
【演示】【实验3—2】
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
【提问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3
【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题？(学生回答后归纳)
【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
【练习】书写下列反应的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【讨论】已知在常温时能发生下列反应：
Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是。
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
【作业】教材习题一、3；四。
【板书设计】
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
+6
6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
第一课时
学习目标
1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1.用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 =2H2O
(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1) KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 +
(2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl
(3) NO + NH3 —— N2 + H2O
2. 阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是 ，
判断氧化还原反应的依据是 。
4.听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
常见的氧化剂
得电子化合价降低
举例
（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等
（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂
失电子化合价升高
举例
（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1) KI→I2
(2) SO2→SO3
(3) HgCl2→Hg2Cl2
(4) NO2→HNO3
(5) FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?
3.SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?
4.宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中 被 ， 被 。
第一节 重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标
掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程
一、自学探究
1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ；
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是 。
1. 非金属越活泼，其单质的氧化性越 ，而所生成的阴离子的 性越 ；
金属越活泼，其单质的 性越 ，而所生成的阳离子的 性越 。
2. 阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价
【总结】
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【评价】
1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A.2CO + O2 点燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
C.2KClO3 加热 2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 +3H2O
3.关于C + CO2 点燃 2CO的反应，下列说法正确的是( )。
A.是化合反应，不是氧化还原反应
B.CO既是氧化产物又是还原产物
C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D.CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝ 。
（2）该反应的化学方程式是： 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是 ；还原剂是 。
针对性训练试题（一）
一、 选择题
1.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
2.对于反应：H- + NH3 ＝ H2 + NH2-的正确说法是( )。
A.属于置换反应 B.H-是还原剂
C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物
3.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3— + 5I- + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O
根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
5.下列反应中，HCl做还原剂的是( )。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反应中，水做氧化剂的是( )。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高温 CO + H2
C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN ＝ CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂，又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
D.CO为氧化产物，H2为还原产物
二、填空题
1.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目
(1) CuSO4 + KI —— CuI↓ + I2 +
(2) NO2 + H2O —— HNO3 + NO
2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7 ＋ KI＋ HCl CrCl3 ＋ NaCl ＋ KCl＋ I2＋
4.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN ＋ 2KOH ＋ Cl2 → KOCN ＋ 2KCl ＋ H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
5.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
氧化剂和还原剂相关文章：
★ 氧化剂和还原剂
★ 氧化剂和还原剂
