2023届中考化学元素及化合物知识（精选2篇）
九年级化学专题复习资料三 元素及化合物知识一、复习内容和要求1.知道空气的组成、污染物和污染源，培养环保意识和对防治空气污染的建议能力。2.通过对氧气物理性质的学习，学会通观察及简单实验了解气体的物理性质。3.通过氧气有关化学性质的实验，学会观察实验现象，并能总结出氧气的重要化学性质，会检验氧气。4.掌握工业上制氧气与实验室制氧气的原料与原理，能区分两种制取氧气方法的变化类型。5.能根据氧气的重要性质分析其主要用途。6.知道水是人类宝贵的自然资源及水的主要污染源；能提出节约用水及防治水污染的建议能通过电解水的实验，正确描述水的宏观组成与微观构成。7.了解水的主要物理性质，并能归纳出水的有关化学性质及其在日常生活与实验中应用。8.掌握实验室制取氢气的原理；能对常见金属与酸反应生成氢气的速率与量进行分析比较。了解h2的验纯方法，培养使用可燃性气体的安全知识及防爆能力。9.能比较h2与o2的性质，区分可燃性及助燃作用、氧化反应还原反应；了解氢气的用途与性质的相关生。二、重点、难点剖析及典型题例例1.为了解常用塑料的化学成分，取一小块这种塑料在氧气中点燃，并通过实验证明燃烧产物只有co2和h2o。下列关于这种塑料组成的判断正确的是 （ ） a.一定含有碳、氢、氧三种元素 b.一定含有碳、氧元素，不能确定是否含有氢元素 c.一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素 d.无法作出任何判断 点燃 解析：该物质氧气中燃烧生成了co2和h2o，说明该物质一定含有碳和氢两种元素，co2和h2o中的氧元素可能来自于氧气，也可能部分来自于氧气而另一部分来自于塑料本身。请注意下列两个燃烧反应。 点燃 ch4+2o2 co2+2h2o 2ch3oh+3o2 2co2+4h2o 点燃 例2.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为： 点燃 ch4+2o2 co2+2h2o c3h8+5o2 3co2+4h2o 现有一套以液化石油气为燃料的确良灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是 （ ） a.燃料气和空气进气口减小 b.加大燃料气口或减小空气进气口 c.减小燃料气进气口或增大空气进气口 d.燃料气和空气的进气口都加大。 解析：科学家经过大理的研究发现，在同温、同压下，相同体积的任何气体新含的气体分子数是相同的。因此，由两个化学方程式可知，相同体积的液化石油气（c3h8）和天然气（ch4）完全燃烧时所需的氧气之比为5 ：2，即液化石油气消耗的氧气多。因此，用天然气代替液化石油气时，应加大燃料气进气口或减小空气进气口。 点燃 例3.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2mg+co2 2mgo+c，下列有关叙述错误的是 （ ） a.该反应中co2是氧化剂 b.镁着火时不能用co2扑灭 c.该反应属于置换反应 d. 该反应中碳是还原剂 解析：既然镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，那未镁着火时就不能用co2扑灭。 该反应是一种单质是和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义。co2在反应中失氧生成了碳，应为氧化剂。氧化剂和还原剂都是指反应物，而碳为生成物，故不可能在该反应中充当还原剂的角色，尽管在通常情况下，碳在反应中作还原剂。 例4.氢气将成为新型能源的原因是 （ ） a.密度比空气小 b.难溶于水 c.有还原性 d.发热量高，污染少 解析：氢气的燃烧产物是水，没有污染。而氢气的特点之一是发热量高。 例5.实验室用169g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g。则剩余的物质是 （ ） a.k2mno4 b.mno2和k2mno4 c.kmno4和k2mno4 d.mno2、k2mno4、kmno4解析：根据kmno4分解的化学方程式可知，其固体生成物为mno4和k2mno4。当kmno4完全分解时，固体剩余物就是mno2和k2mno4。而kmno4部分分解时，固体剩余物应为三种即mno2、k2mno4和kmno4。 △ 分解生成的o2离开了试管而使固体剩余物减重。设16gkmno4中参与分解反应的kmno4的质量为x，则： 2mno4 k2mno4+mno2+o2↑ △m 2×158 32 x 16g－14.4g x=15.8g 显然，kmno4并未完全反应。 三、习题精练：习题精练：1.下列描述，属于物理性质的是 （ ）a.氧气是一种比较活泼的气体 b.标准状况下，氧气的密度略大于空气c.分离液态空气制取氧气 d.白磷在空气中自燃2.关于o2表示的意义有以下几种说法：（1）表示氧气这种物质（2）表示氧元素（3）表示2个氧原子（4）表示1个氧分子（5）表示1个氧分子里有2个氧原子（6）表示氧气是一种无色气体，其中正确的是（ ）a.（1）（4）（5） b.（1）（4）（5）（6） c.（1）（3）（4）（5） d.（3）（4）（5） 3.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是 （ ）a.火柴梗湿度达不到着火点 b.火柴梗着火点更高c.火柴梗潮湿，不易继续燃烧 d.火柴梗接触氧气少4.实验室制取氧气大致可分下列步骤：a、点燃酒精灯b、检查装置的气密性c、将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上d、用排水法收集氧气e、熄灭酒精灯 f、将导管从水槽中取出，正确的操作顺序是（ ）a.b c a d e f b.c b a d e f c.b c a d f e d.c b a d f e通电 5.对于2h2o 2h2o，下列说法中，正确的是 （ ）a.水分解产生的氢、氧原子分别构成氢气和氧气b.水中的氢气和氧气通电后分解出c.反应产生的氢气、氧气的体积比约为2 ：1d.反应产生氢气、氧气的质量比为1 ：166.下列反应属于置换反应的是 （ ）高温 a.2h2+wo3 w+3h2o △ b.cuo+co c+co2点燃 △ c.2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑d.h2+cl2 2hcl7.若将8克cuo完全还原成铜时，实际操作中消耗氢气的质量是 （ ）a.0.2克 b.大于0.2克 c.小于0.2克 d.以上结论均不对8.下列图象，横坐标x表示镁、铁的质量，纵坐标y表示生成氢气的质量，能代表等等质量镁、铁分别与足量的盐酸反应的图象是 （ ）
9.实验题右图是实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的实 验操作图， 请据回答下列有关问题： （1）指出图中的错误 a ____________________________b ____________________________（2）用图示方法集气时，等瓶子里的水排完后，在________下用玻片盖住瓶口，小心把瓶子移出水槽，_________（颠倒正或例）放在桌子上。 （3）完全反应后，试管中的残留固体是_________，分离它的方 法 是___________，所需仪器的名称是_________、__________、 ___________、___________。 （4）将制出的氧气通入右图所示甲、乙两个试管中，甲中无明显 变化，乙中出现火星，由此得出的结论是 。 四、知识拓展：10.某学生在实验室里，用锌、氧化铜、烯硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：cuo 稀h2so4 （1）zn h2 cu zn 稀h2so4 （2）cuo cuso4 cu 若用这两种方法制得的铜的质量相等时，假设反应过程中zn和稀h2so4略为过量，下列叙述符合实际实验结果的是 （ ）a.消耗相同质量的氧化铜 b.消耗相同质量的锌c.消耗相同质量的硫酸 d.生成硫酸锌的质量可能不同11.将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为 （ ） a.56% b.44% c.40% d.38% 12.在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？
第二章 元素及化合物知识 元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。 第一节 单 质【考点说明】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。 2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。 3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。【知识整理】 请按下表整理，与同学们交流 单质性 质用 途制 取物理性质化学性质氮气氧气实验室制法 工业制法氢气实验室制法碳金属
（共性）
铁从铁矿石中将铁还原出来的方法【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）试管和铁丝球应如何放置？ （2）实验中观察到什么现象？ （3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道 时间较长的原因吗？ 〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。 答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使 试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。 （2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气， 使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。 （3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全 与铁丝反应，实验需要较长时间 【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是o3，它是一种（ ） a.混合物 b.氧化物 c.单质 d.化合物 2、下列关于氧气的说法正确的是（ ） a.氧气在任何状态下都是无色、无味的 b.氧气不能溶于水 c.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢 d.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料 3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（ ） a.镁条 b.铁丝 c.红磷 d.硫粉 4、下列关于氢气的说法不正确的是（ ） a.氢气是密度最小的气体 b.点燃或加热氢气前一定要验纯 c.氢气是种理想的能源 d.氢气易溶于水 5、关于下列金属的说法不正确的是（ ） a.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性 b.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高 c.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好 d.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性 6、下列叙述不正确的是（ ） a.保险丝是用武德合金制成的 b.青铜是人类最早使用的合金 c.铁矿石不属于金属材料 d.不锈钢是永不生锈的钢铁 二、填空题7、写出下列反应的化学方程式：①红磷燃烧 ；②铁丝燃烧 ；③铝和稀硫酸反应 ；④高锰酸钾受热分解 ；⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气 。8、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。应用氧气：① ，② 隔绝氧气：① ，② 9、XX年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）① ② 。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的 。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是 。10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，_______ __。 11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。因为，氦气与氢气一样具有 的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有 性而更为安全。 12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关知识解释铁生锈与“锈吃铁”的原因： 。13、小明用实验探究fe、mg、cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：fe+2hcl==fecl2+h2↑ mg+2hcl==mgcl2+h2↑ fe+cuso4==cu+feso4 cu+hcl—不反应（1）从上述反应中，你获取的信息有： 。（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如： 。三、计算题14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.o％～4.3％之间，钢中碳的含量在o.03％～2.o％之间。将一块质量为10.og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀h2so4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀h2so4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成h2的体积为4.00l(h2在该条件下的密度为o.0880g/l)。试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。一、选择题1、c 2、c 3、b 4、d 5、c 6、d二、填空题7、①4p+5o2 2p2o5 ②3fe+2o2 fe3o4 ③2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑ ④2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑⑤2h2o2 2h2o+o2↑ 8、应用氧气：①供人呼吸 ②炼钢 隔绝氧气：①铁生锈 ②真空包装9、①通风 ②严禁明火；稀释矿井内气体、熄灭明火、防止煤炭的进一步氧化 不仅可以防治食品氧化变质，还可以防止这些食品被压碎10、2h2o 2h2↑+o2↑ 分解反应11、密度较小 可燃12、铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应而形成铁锈；铁锈疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全锈蚀。13、（1）镁、铁的活动性比铜强；（2）镁和稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈 2mg+o2 2mgo （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以单质形式存在三、计算题14、（1）钢 （2）24.4%
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