第3节 原子结构的模型
第3节 原子结构的模型
教学目标
1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途
3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
重点难点分析
重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解
课程资源的准备与开发
实验，课外资料
教 学 预 设 调控对策
【作业讲评】：摩擦起电的原因：物体中本来就存在正电荷和负电荷，通常情况下正负电荷的数量相等，物体是中性的。当两个物体摩擦时，电子从束缚较弱的物体转移到另一物体。失去电子的物体带正电，得到电子的物体带负。注意：摩擦起电都是带负电的电子转移，而不是带正电的正离子或质子等的转移。
【引入】
1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物；
由不同种原子构成的物质是混合物；
分子是由不同种原子构成的。
2、复习：物质的构成、电流的形成
【新授】
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿－－实心球原子结构
－－发现原子
2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子
3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
【介绍】实验：α粒子轰击原子
4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
二、原子的结构：
1、原子： 原子核： 带正电
（不显电性） 核外电子：带负电
2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
三、揭开原子核的秘密
1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
核电荷数：原子核所带的电荷数
一个电子带一个单位的负电荷，
一个质子带一个单位的负电荷；
【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
2、质子、中子核电子的质量比较
质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。
【读图】一杯水的微观层次分析
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。
但有的原子其核内的中子数会发生变化。
