复分解反应复习课课堂实录
一、教学目标
1.知识目标
理解复分解反应发生的条件;酸碱盐及氧化物之间反应的关系。
2.能力目标
根据学过的知识进行分类汇总;学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3.情感目标
体会到化学这门学科不是孤立的,它影响到方方面面;生产生活离不开化学;深刻认识到化学的重要性。
二、教学要点
1.复分解反应发生的条件
2.有关复分解反应的解题思路
三、教学思路设计
本节课大体分三部分
第一部分:回忆汇总阶段
首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚,再回忆复分解反应发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应,包括“酸+碱”、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。教师引导,学生思考回答。学生自己举例,体现“教为主导,学为主体”。由于讲的都是学过的知识,要给学生充分的课上活动空间,课堂气氛要活跃。教师此时要把各类反应的要点讲清。让学生有深入的体会。
第二部分:强化提高阶段
根据刚刚回忆的有关知识,试着完成一些复分解反应方程式,要学会自己解释某个反应为什么能发生,或不能发生。
第三部分:实际应用阶段
举出一些例题,让同学们用复分解反应的有关知识解决。充分调动学生思维。锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽,已知部分很不明显,要让同学们学会深入挖掘。要注意思维的逻辑性。
四、教学过程
师:同学们,前面我们学习了复分解反应,回忆一下什么是复分解反应。
生:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
师:很好,我们用简式表示:化合物1+化合物2=化合物3+化合物4。那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。
生:生成物中要有沉淀、气体或水生成。
师:非常好,下面我们就具体的把各种形式的复分解反应共同回忆一下,大致分以下几方面。
1.酸+碱=盐+水 初中阶段酸碱反应较简单,酸碱反应无须条件只要相遇就可反应。同学们根据所学自己举例该类反应。naoh+hcl=nacl+h2o(学生活动,学生举手回答或学生板演)。
2.酸+盐=新酸+新盐 此类反应若发生一般是两种情况,有时是生成的酸是弱酸(碳酸)不稳定,分解生成气体;有时是生成的新盐是沉淀。(学生活动,学生举手回答或学生板演,两种情况要引导分别举出实例)。hcl+agno3=agcl↓+hno3 2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o。
3.酸+金属氧化物=盐+水 注意反应前后金属的化合价可不要改变(因为复分解反应前后各元素化合价都不可改变)。同学们自己举例,(学生活动,学生举手回答或学生板演)
cuo+2hcl=cucl2+h2o,设问,能和酸反应生成盐和水的一定是碱么?
4.碱+盐=新碱+新盐 盐1+盐2=新盐1+新盐2 此二类反应发生时规律相似,碱盐、盐盐反应时反应物必须都溶,生成物至少有一种是沉淀。(碱盐反应有时也会有nh3气体放出)。请同学们自己举例,(学生活动,学生举手回答或学生板演)
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4 na2co3+cacl2=caco3 +2nacl nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o
师:通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解,同学们试着完成以下反应。能发生反应的请写出好象反应方程式,不能反应的请注明原因。同桌同学讨论完成,然后我请同学板演。(学生讨论,学生板演,纠正错误共同研究)