探索“盐类的水解”概念形成的另类
前几天，听了《化学反应原理》模块“盐的水解”（第1课时）的公开课。“盐的水解”是公开课、研究课的热门课题。
大多数教师，第1课时（盐类水解概念的形成）的教学，大都按教材的编写程序设计。先是复习溶液酸碱性的概念和测定方法，而后从实验入手，用实验显示某些盐的水溶液呈现酸或碱性，另一些则呈中性。引起学生的认知冲突，引发探究与学习欲望。而后对比几种盐的组成特点和它的水溶液的酸碱性，归纳盐的组成类型与其水溶液酸碱性的对应关系。而后教师应用学生已学知识，讲解、分析某些盐溶液呈现酸（碱）性的原因,阐述盐水解反应的本质，讲解并练习盐水解的化学方程式和离子方程式的书写。
教学实践证明，这样的设计，由于教材思路与教学思路一致，学生听课也觉得顺畅，学起来也不觉困难，易于做好组织教学。从实验入手，对宏观现象进行微观分析，帮助学生理解掌握知识，是与一个好的教学策略。但是，教学实践也显示，如果教学中教师只是按“实验观察---提出问题---讲解---练习”的程式序走，不注意引导学生通过思考和讨论，把已学知识和新的实验事实联系，发现问题、并探究问题的因果关系，学生只是被动地接受教师对实验现象的分析、讲解，还不可能真正理解所要学习的概念。
许多老师从自身的教学经验中也意识到，学生在听老师讲解，“顺着老师给的秆子爬‘，似乎懂，如果缺乏知识的内化过程，并不会真正理解、掌握。遇到问题，会经常出错。为提高教学效果，流行的方法是，在讲解之后，用一些通俗易记的口诀，让学生通过记忆和反复的练习，记住所谓的“水解规律”。例如：“有弱才水解，无弱不水解”，“谁弱谁水解，谁强显谁性”。切不说，这样的口诀，不尽科学，表述不规范，不利于帮助学生通过思考认识盐的水解过程、理解盐水解反应的本质。因此，口诀背了，不少学生仍然不理解“为什么弱酸强碱生成的盐水解生成了弱酸，溶液却不呈酸性，而成碱性？”还有一些学生老是怀疑：“碳酸钠在溶液中水解了，那碳酸钠溶液中还存在碳酸钠吗？” 更多的学生书写盐水解的化学方程式或离子方程式，总会错用等号。
问题在于这样的教学程序，过于“顺畅”，阻碍学生正确理解水解本质的前概念没有得到暴露，更没有得到纠正，还可能在学习中衍生了一些糊涂认识。仅如，片面认为“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把盐水解反应简单的看成“就是弱离子与水中氢离子或氢氧根离子结合，破坏了水的电离平衡”，以为溶液中不再存在水的电离平衡，甚至认为“溶液中不再存在盐的弱离子了”。
这些问题，虽然可以靠事后补充讲解、释疑解惑的方法或纠错训练来解决。有没有可能采取另外的教学设计，把问题解决在发生之前呢？
盐水解反应概念的理解、掌握，有赖于以下三个思维历程的演进：
①已有知识块的准备：（未溶解盐的）水中含浓度极小且相等的氢离子、氢氧根离子，存在电离平衡，如果人为改变水中的氢离子或氢氧根离子浓度（比如溶解入酸或碱），水的电离平衡就发生移动，氢离子、氢氧根离子的平衡浓度将发生改变；
