第一节 铁的性质
第六章 铁
第一节 铁的性质
一.知识教学点1.铁的物理性质。2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。3.钢铁的生锈和防锈。二.重、难、疑点1.重点：铁的化学性质。2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。三.教学步骤[提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？[教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。[板书]：一.铁的物理性质纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。[提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？[学生回答]：（1）能与o2反应；（2）能与稀hcl，稀h2so4反应等。[教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。[设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中， 结果会怎么样呢？[板书]：二.铁的化学性质1.铁跟氧气的反应（1）铁在氧气中燃烧：3fe+2o2 fe3o4[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的o2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：fe2o3。[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：fe2o3。[提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？[板书]： a.保持铁制品表面的洁净和干燥涂油漆（3）防止铁生锈的方法 b.覆盖保护层 涂油形成保护膜： 烤蓝、电镀c.制成不锈钢[实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。[板书]：2.铁与稀hcl、稀h2so4的反应fe+2hcl fecl2+h2↑fe+h2so4 feso4+h2↑3.铁与cuso4溶液的反应（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜 b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色（2）化学方程式：fe+cuso4 feso4+cu[教师活动]：铁与cuso4溶液的反应，讲一下我国湿法冶金的历史，并根据以上各点总结出铁的化学性质。[板书]：小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。四、布置作业：p120课后题
