走进化学科学
简化处理:直接在酸、碱、盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出(并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示),然后写出相应离子方程式:
【点评】简化处理后的离子方程式书写法既遵从于教材,又不拘泥于教材。
【强调】离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。①要符合反应事实,没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物(水)、易挥发物(气体)不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式,后再写离子方程式或直接应用简化处理方法。
【小结】通过本节课的学习,我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识,下面我们来总结一下本节课所学知识(教师边引导边媒体显示):
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质:溶液中有离子参加的反应,其反应结果有难电离物(水)或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
naoh(aq)+hcl(aq):h++oh-=h2o;
naoh(aq)+cuso4(aq):2oh-+cu2+=cu(oh)2↓
na2co3(aq)+hcl(aq):2h++co32-= h2o +co2↑
【形成性检测】写离子方程式:在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入ba(oh)2溶液,有沉淀生成同时,溶液颜色由红变紫。
[布置作业]:p44.2
第3课时
【引入】通过上节课的学习,我们对酸、碱、盐在溶液中的反应的本质有了比较清楚的认识,即酸、碱、盐在溶液中的反应实质是其电离出的离子之间的反应,若离子间能结合成水或难溶物或气体等,那么这个反应就能进行,否则反应便不能发生。为说明酸、碱、盐溶液间反应的实质是离子间的反应,我们引入了离子方程式,要求用实际参加反应的离子符号来表示该化学反应。但是在实际书写及运用离子方程式时,我们感觉到有几个问题需要澄清:一是如何有效地确认参加反应的离子的真实性,即要快速判定哪些物质在离子方程式中可拆开为离子,哪些物质不能拆开为离子;二是在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义,三是离子反应到底有何具体应用价值?所以本节课我们就围绕着这三个问题来展开讨论。