走进化学科学
【点评】开门见山，直接点明了本节课所要解决的问题。
【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？(教师提供探究所用信息检索方法及必要知识：①化学物质能否拆开写成离子符号，由其在水溶液中主要存在形态所决定，即是以离子为主还是以分子或沉淀为主；②酸、碱、盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类知识；③表中四种常见酸的强弱分类及“强”、“弱”二字基本含义解释；④表中碱的强、弱及溶解性规律；⑤表中三种含氧酸盐及氯化物的溶解性规律及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律。限于学生知识程度，单质及氧化物在离子方程式中的书写规定暂不涉及)
【学生归纳总结】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）按照水→盐酸、硫酸、硝酸、碳酸四种酸（暂不拓宽）→四种强碱：koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2 (只分析石灰水，不拓宽)及其他碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐（caso4、ag2so4暂不涉及）→碳酸盐(不拓展)→铵盐→钠盐→钾盐的顺序进行归纳。
【点评】充分理解教材内容编排意图，不随意拔高或提前讲授教学内容，同时让学生学会有叙储存知识，这是实实在在地给学生“减负”。
【形成性练习】试写出下列反应的离子方程式：①.naoh溶液与h2so4溶液的反应②.koh溶液与盐酸的反应③bacl2溶液与na2so4溶液的反应④ba(no3)2溶液与na2so4溶液的反应（说明：在运用已学过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删的离子方程式书写法）
【问题2】离子方程式到底有何含义？（教师有目的地引导学生结合bacl2溶液、ba(no3)2溶液分别与na2so4溶液反应事实，从表观到本质层层递进，以澄清学生对方程式“ba2++so42-=baso4↓”含义的理解）
【学生讨论归纳】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）媒体演示：“bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl 、ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3”→学生说方程式的含义（略）→媒体演示“ba2++so42-=baso4↓”→让学生尝试着说出该离子方程式的含义（学生可能说出的是最直接的含义：ba2+和so42-能结合成baso4沉淀或者类似于此类意思的各种说法）→诱导学生对离子符号ba2+、so42-的深层含义理解（“可溶性硫酸盐”或“可溶性钡盐”），修正该离子方程式含义的说法（“ba2++so42-=baso4↓”即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应）→再比较化学方程式含义与离子方程式含义的差别，归纳出离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，其含义更广泛，更能说明反应的实质。
【点评】巧借离子符号含义的分析，以说明离子方程式本质含义，这是一个巧妙的构思。
【顺向迁移】说出下列离子方程式的含义：
“ag++cl-=agcl↓”、“h++oh-=h2o”、“cu2++2oh- =cu(oh)2↓”、“co32-+2h+=co2↑+h2o”
【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。
【逆向思维】请将下列离子方程式“ag++cl-=agcl↓”、“h++oh-=h2o”分别改写成不同的两个化学方程式。
【过渡】对于离子反应“ag++cl-=agcl↓”而言，我们除了知道它表示的是一类反应以外，那么它在化学上还有没有其他的用途呢？
