走进化学科学
【媒体显示】离子反应的应用
【问题解决】 边实验边启发学生沿着以下路径分析：分别向两某未知溶液中加入agno3溶液→产生白色沉淀→让学生根据溶解性表知识分析ag+可能与哪些离子结合成沉淀物，猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证：往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支试管中的白色沉淀不溶，另一支试管中的白色沉淀溶解且有气泡冒出→学生继续分析两试管产生不同现象的原因→得出结论：有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸，其试管中的溶液有cl-→由此说明离子反应的运用：检验离子是否存在→归纳cl-的检验法：在待测液中加入agno3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀产生即证明溶液中有cl-→推广：利用baso4、baco3难溶于水，而前者不溶于稀盐酸，后者能溶于稀盐酸的事实，说明so42-与co32-的检验法→实验演示so42-与co32-的检验。
【点评】由cl-的检验方法很自然地推广到so42-与co32-的检验法，这是对教材内容进行深度挖掘的结果。
【形成性练习】p43迁移•应用
【小结】通过本节课的学习，我们对离子反应方程式快速准确的书写、离子反应方程式的含义及离子反应的具体应用有了比较清楚的认识。下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边媒体显示）：
3、离子方程式的含义：表示一“类”反应
4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存
【形成性检测】
1、写出下列反应的离子方程式：
①ba(no3)2溶液中加稀h2so4：
②铁屑加入cuso4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：
①cu2++2oh-=cu(oh)2↓
②co32-+2h+=co2↑+h2o
③caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑
3、判断下列各组离子能否大量共存
① ca2+ na+ co32- no3- ② ca2+ na+ so42- no3-
③ h+ k+ cl- oh- ④ nh4+ k+ oh- so42-
⑤ h+ k+ co32- so42- ⑥ na+ k+ co32- oh-
[布置作业]：p44.1、3、4
第3节 氧化剂和还原剂
（宝安中学 李跃）
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动•探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过kmno4与ki反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
