走进化学科学

走进化学科学

【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格：
实 验 实验现象 结论及化学方程式
实验1  
实验2  
实验3  
2、铵盐具有哪些物理、化学性质？
3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？
4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书
三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：nh4cl   nh3  ↑+hcl↑
                   nh4hco3 nh3 ↑ +co2 ↑ +h2o
2、与碱溶液反应：nh4++oh-   nh3 ↑+h2o
                     nh4++oh-= nh3•h2o
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。
【课堂练习】教材p80-81 1（3）（4）（5）、4（1）
【课外作业】教材p81  2、3

                                第3课时
【复习引入】 通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得nh3？如果实验室要制得少量nh3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的nh3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。）
【板书】 3、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2nh4cl+ca(oh)2 2 nh3 ↑+cacl2+2h2o
（2）发生装置——固体+固体→型
（3）干燥剂——碱石灰或无水cacl2
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸
（6）尾气处理——用水吸收
<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？
【讲述】 工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。
【板书】 五、硝酸及其应用
【实验1】 取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。
【实验2】 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/l的稀硝酸和14mol/l的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
【实验3】 将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
    通过观察实验现象，思考并回答下列问题：
1、完成下列表格：
实  验 实 验 现 象 结  论
实验1  
实验2  
实验3  
2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？
3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？
4、归纳硝酸的物理、化学性质？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书
1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。