化学反应速率
让学生学会利用教材，培养自学能力。
应用1是对化学反应速率表示方法的直接应用。
应用2进一步体现学生的识图能力。
通过应用3启发学生对化学反应速率做小结。
问题引入：夏天我们为什么要把没吃完的食物保存在冰箱里呢？
引申：食物变质是什么变化？
追问：我们生活中这种保存食物的方法说明什么？
下面我们来讨论一下哪些因素可以影响化学反应的速率？
请大家根据已有的实验仪器和药品，针对其中一个影响因素设计实验说明它是如何影响化学反应速率的？（可以用文字或装置图的形式表示实验方案）填写探究学案。
仪器：试管、烧杯、钥匙、镊子、胶头滴管、气球
药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、4%的过氧化氢、12%的过氧化氢、洗涤剂、30%的氯化铁溶液、二氧化锰、碳酸钙固体、碳酸钙粉末、开水
参考：（1）mno2 、fecl3 均可做h2o2 反应的催化剂。mno2的催化效果更好一些。
（2）设计对比实验时注意控制好只有一个变量。
组织学生分小组汇报。
总结并点评实验过程中的操作失误。
回答：食物在低温环境下不容易变质。
化学变化
温度越低化学反应速率越慢。
尽量开放性的讨论。
温度、浓度、催化剂等
小组讨论，用装置图的形式表示实验过程。
学生讨论设计实验方案
学生分组汇报，演示本小组所设计的实验，公布结论。
通过学生自主探究的方式学习影响化学反应速率的因素不仅可以让学生对这一知识点记忆深刻同时又在点滴中培养学生的多方面能力。
【复习提问】1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1.化学反应过程的实质是什么？
2.化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结:
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
