碱金属
[讲解] na2o与co2反应生成na2co3
[板书] na2o + co2 = na2co3
[追问] na2o2与co2的反应情况是怎样的呢？
根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反应的反应类型，讲解na2o2与co2的反应
na2o和na2o2性质对比
↑
化学式 na2o na2o2
颜色 白色 淡黄色 状态 固态 固态
与水反应 na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
与co2反应 na2o+co2=na2co3 2 na2o2+2co2=2 na2co3 + o2
用途 漂白剂供氧剂
[过渡] 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠
[板书] 碳酸钠和碳酸氢钠
一物理性质
[展示] 请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。
[结论] 均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
[板书]
二化学性质
[演示] [实验2-7]在两支试管中分别加入3ml稀盐酸，将两个各装有0.3gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。
[现象] 气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。
[说明] nahco3与盐酸反应比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。
[练习] 写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。
【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？
【板书】3、受热分解
na2co3·10h2o====na2co3 + 10h2o
【教师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？
【演示】[实验2-8] 把na2co3放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。
现象：na2co3受热没有变化；
nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。
【板书】2nahco3===na2co3 + co2↑+ h2o
结论：热稳定性 na2co3＞nahco3
可利用上述的反应来鉴别na2co3和nahco3。
【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
引导学生思考、讨论，在不断完善的过程中完成填写下表：
化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学组成
（化学式） 无水物 结晶水合物 nahco3
na2co3 na2co3·10h2o
俗称 纯碱、苏打 小苏打
晶体颜色 无水物 结晶水合物 白色晶体
白色粉末 无色晶体
溶解性（水中） 大 较大
与盐酸反应 na2co3 + 2hcl＝2nacl + co2↑+ h2o nahco3 + hcl＝nacl + co2↑+ h2o
热稳定性 受热不分解 2nahco3==== na2co3 + co2↑+ h2o
[阅读]
通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。
【探索性研究】某未知溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定
⑴可能含co32-离子；
⑵可能含hco3-离子；
⑶同时含co32- hco3离子。
到底是哪种情况呢？请同学们课后设计实验，到实验室通过实验证明。
【作业】三、四。
高密一中 邹希贞
第三节 碱金属元素
第 一 课 时
教学目标：
1.知识目标：使学生了解碱金属的性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结 构的初步知识来了解它们在性质上的差异极其递变规律。
