碱金属
[提问]从上述现象比较钠与钾的失电子的能力和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关的资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的
[板书]2、碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]
[提问]在上述实验中能够观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
[提问]钾与钠分别与水反应何者更强烈？
（学生回答）钾更剧烈。
[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物中一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
[课堂练习] 写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[学生板书] 2k +2h2o === 2koh + h2↑
[提问] 根据上述实验事实，比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关的规律。
（学生小结）：
[投影] 碱金属的化学性质
相似性：1、都能与氧气等非金属反应
4li +o2 ====2li2o
2na + s===na2s
2、都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3、均为强还原剂：m - e- ===m+
从锂到铯递变规律：
1、 与氧气反应越来越剧烈。
2、 与水反应越来越剧烈。
3、 金属性逐渐增强。
[叙述] 从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼。因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，以隔绝空气，如把k、na保存在煤油中。li因密度小于煤油，而应存放在石蜡中。
[投影] 巩固练习
1、 下列叙述正确的是（ ）。
(a) 锂可以保存在煤油中
(b) 钾在空气中燃烧生成过氧化钾
(c) 从锂到铯其密度逐渐增大
(d) 从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
2、 碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？
4、 碱金属在与盐溶液反应时有什么共同点？
[小结]
碱金属（m）：li na k rb cs
⑴原子半径
⑵失e-能力
⑶金属性
⑷单质还原性
⑸moh碱性
⑹m与h2o反应
⑺m与o2反应
⑻m+的氧化性
⑼熔点、沸点
⑽硬度
⑾密度
结构决定性质，性质反映结构。
[作业]
p40：三、四
