盐类水解[第二课时]
在溶液中s元素存在形式有三种： ， 及
∴ …………………………………（2）
将（2）－（1）得
综上分析，关系正确的有a.c.d。答案：［b］
随堂练习
1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
a.
b.
c.
d.
2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
a. b. c. d.
3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）
a. 中的 和 b. 的纯水中 和
c. 中电子和中子 d.明矾溶液中 与
4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）
a. b. c. d.
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/l）， 溶液（约1mol/l）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计：
1.水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3.盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。
4.典型例题
5.扩展
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
