《盐类水解的应用》导学案

《盐类水解的应用》导学案

（2）让学生自己进行简单的设计，培养学生严谨求实的科学品质；
（3）通过对实验现象的分析解释，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用宏观现象去探究微观粒子间的相互作用。
教学重点 （1）掌握强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和具体操作；
（2）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理；
（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱；
（4）建立强酸弱碱盐配制和保存、无水氯化物的制备方法。
教学难点 （1）无水氯化物和无水硫酸铜的制备原理分析；
（2）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
（3）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理。
教学方法 任务驱动、科学探究、实验法。
四、教学流程

教学环节                    活动线索                      认知发展线索

五、教学过程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
教学环节1
应用盐类水解知识，解决物质配制和保存问题。
 【引入】上节课我们学习了影响盐类水解的因素。我们知道通过改变浓度或温度，就能引起水解平衡的移动。在实际应用中，就是通过调控盐类的水解程度，从而满足我们的需求。今天我们学习盐类水解的应用。
【展示并提问】这是一瓶配制已久的fecl3溶液，出现了混浊物，请同学们按照分析水溶液的思路分析下，这个混浊物是怎么产生的？

【要求同学给予评价】大家对这名同学的表述是否有疑问？
【追问】fe(oh)3中的oh-来自水的电离，很少，为什么看到了宏观的浑浊现象？
【小结】产生fe(oh)3混浊物这个现象，不仅反映出fe3+与水中oh-的结合，而且是动态的，不断促进水的电离。

【提问】在配制fecl3溶液过程中如何避免这种现象呢？

【提问】氯化铁是这么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提炼规律】有些盐在配制（或保存）中水解程度比较大，为了抑制水解，常加少量相应的酸。
【补充】具体操作时一种是将盐溶解在蒸馏水中，再加少量浓酸抑制水解。还有一种水解程度大的盐先溶解在酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
 

【思考】
【黑板书写并用语言描述微观的过程】
 

【回答】
fe3+不断地结合了水中的oh-，就促进了水的不断电离，从而有越来越多的fe(oh)3生成，就变成混浊物了。

【回答】加盐酸，增大氢离子浓度，抑制了铁离子的水解。
【回答】
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加盐酸。

通过借助分析水溶液的思路和方法，促使学生感受到生成fe(oh)3混浊物，不只是fe3+和水中的oh-的简单结合，更重要是不断地促进了水的电离，是个动态过程。
通过调控ph值，抑制盐类的水解，归纳某些易水解盐配制和保存方法。

环节2
应用盐类水解知识，解决物质制备问题。

 【过渡】在配制和保存盐溶液时，是要抑制水解，有没有利用盐类水解的呢？