富集在海水中的元素——氯
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与h2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？归纳整理检查小结（1）卤素包括氟（f）、氯(cl)、溴(br)、碘(i)和砹(at)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。（3）根据（2）中从f2到i2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与h2、h2o反应越来越慢。活动探究指导学生设计并完成实验已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据cl2+2br- = 2cl-+ br2设计实验证明氧化性：cl2>br2。提供的试剂有：氯水、溴水、nacl溶液、kbr溶液和ccl4归纳整理取少量kbr溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的ccl4，振荡，若ccl4层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：cl2>br2。向学生说明加入ccl4的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通过br2在ccl4中的颜色变化来加以确认。应用与实践 完成课后第10题课 下探 究 通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。板书设计2、氯气的化学性质（3）与碱的反应二、氯离子（cl-）的检验三、卤素——成盐元素1、原子结构的相同点和不同点2、卤素单质化学性质的相似性和递变性巩固练习1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）a.可与碱反应 b.有漂白性c.见光能分解 d.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸2. 检验cl―时所用试剂稀hno3的作用是（ ）a.防止co32―的干扰 b.防止cl―的干扰c.生成ag2co3沉淀 d.防止no3―的干扰3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）a.naoh b.na2co3 c.nh3 d.nacl4. 溴化碘（ibr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：
