盐类的水解
例如：na2co3二元弱酸盐的水解，分步进行。
第一步，生成酸式盐和碱
na2co3 === 2na+ + co32-
+
h2o ===== oh- + h+
hco3-
离子方程式：co32- + h2o == hco3- + oh-
第二步，水解生成酸和碱
nahco3 ==== na+ + hco3-
+
h2o ====== oh- + h+
h2co3
离子方程式：hco3- + h2o === h2co3 + oh-
说明
碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。
练习
硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。
板书
弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子
结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。
板书
2. 2. 强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)
实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
板书
alcl3 ==== al3+ 3cl-
+
3h2o === 3oh- + 3h+
al(oh)3
al3+ + 3h2o === al(oh)3 + 3h+
nh4+ + h2o === nh3.h2o + h+
fe3+ + 3h2o === fe(oh)3 + 3h+
弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。
板书
3. 3. 弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）
nh4ac === nh4+ + ac-
+ +
h2o === oh- + h+
nh3.h2o hac
nh4+ + ac- + h2o === nh3.h2o + hac
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
设问
硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？
分析
al2s3 + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2s
如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。
如：碳酸铵等。
板书
4. 4. 强酸强碱盐不水解。
强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。
板书
影响水解的因素：
（1） （1） 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
（2） （2） 外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
