氯气与碱反应及Cl－的检验
氯气是活泼的非金属单质，能与金属、h2、fecl2、ki、nabr等反应，氯气作氧化剂；能与h2o、碱反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其漂白原理是次氯酸钙与酸(或co2和h2o)反应产生的hclo具有强氧化性，能使有色物质褪色。
第2课时 氯气与碱反应及cl－的检验
课前准备区
1.cl2＋h2o===hcl＋hclo cl2 cl2 hclo hcl 1 mol
2.hcl、hclo、cl2、h2o 含有具有强氧化性的hclo 弱
co2＋h2o＋2clo－===2hclo＋co2－3
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
2.2ca(oh)2＋2cl2===cacl2＋ca(clo)2＋2h2o cl2＋2oh－===cl－＋clo－＋h2o
3.保存 稳定 co2
归纳总结
1.naclo溶液 cacl2、ca(clo)2 ca(clo)2 ca(clo)2
2.(1)clo－＋h＋===hclo (2)hclo酸性比h2co3弱 密封、避光并置于阴凉干燥处
迁移应用
1.d [能与空气中co2、o2、h2o反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的ca(oh)2能与空气中的co2反应生成caco3；氯水中的hclo易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：co2＋h2o＋2naclo===na2co3＋2hclo而变质。]
2.(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，不要接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
(2)①2ca(oh)2＋2cl2===ca(clo)2＋cacl2＋2h2o
②ca(clo)2＋co2＋h2o===caco3↓＋2hclo，
2hclo=====光2hcl＋o2↑
知识点二
探究活动
1.有白色沉淀生成 沉淀不溶解 hcl＋agno3===agcl↓＋hno3 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 nacl＋agno3===agcl↓＋nano3 有白色沉淀生成 沉淀溶解 na2co3＋2agno3===ag2co3↓＋2nano3 ag2co3＋2hno3===co2↑＋h2o＋2agno3 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解 cl2＋h2o===hcl＋hclo hcl＋agno3===agcl↓＋hno3 无明显变化
无明显变化
2.cl－ co2－3
归纳总结
agno3 稀hno3 排除co2－3等离子
迁移应用
3.c 4.c
5.(1)x2＋h2===2hx 按f2、cl2、br2、i2顺序与h2化合由易到难
(2)cl2＋2ki===2kcl＋i2 cl2＋2i－===2cl－＋i2
解析 由题意可知，卤素单质的氧化性强弱顺序是f2>cl2>br2>i2，它们与同一种还原剂h2反应，由易到难。卤素单质的氧化性越弱，其离子的还原性就越强，因此卤素离子的还原性强弱顺序是f－<cl－<br－<i－，故氧化性强的卤素单质可把氧化性弱的卤素单质对应的卤素离子氧化成卤素单质，即活泼性强的卤素单质可把活泼性弱的卤素从其卤化物中置换出来。
6.(1)mno2＋4hcl(浓)=====△mncl2＋cl2↑＋2h2o
(2)分液漏斗 圆底烧瓶
(3)除去cl2中的少量hcl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(4)湿润的红色布条放在瓶口褪色，或湿润淀粉碘化钾试纸放在瓶口处变蓝
(5)naoh溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境
解析 这是实验室制取气体的三种典型装置，它适用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。制取氯气装置由四部分组成：气体发生装置、气体净化装置(除hcl气体、水蒸气)、气体收集装置及尾气处理装置。
课后练习区
1.c 2.b 3.d 4.d 5.c
6.d [①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与naoh溶液反应，方程式为：cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。]
