,单质碳的化学性质
[学生活动] 练习写出碳充分燃烧的化学方程式。
[讲解] 在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。
[学生活动] 配平碳不充分燃烧的化学方程式。
[学生活动] 阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?
[讲解] 将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反应。
[教师活动]
①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。
②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?
[学生活动]
①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。
②练习写出这个反应的化学方程式。
[教师提问] 木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?
[讲解] 在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。
[教师提问] 在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?
[讲解]
①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。
②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。
[学生活动] 讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样?
[目的意图] 通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。
(四)总结、扩展
比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
七、布置作业
教材第85页习题1、2、5。
八、板书设计
第二节 碳的化学性质
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1.碳的可燃性。
点燃
c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ c02(碳充分燃烧)
点燃
2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0 (碳不充分燃烧)
2.碳的还原性(用于冶金工业)。
高温
cuo+ c ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2cu +c02 ↑
现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温
co2+c＝＝＝＝＝＝＝ 2c0
三、化学反应中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等
四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ c02
(o2充足)
点燃
2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0
(o2不充足)
点燃
2h2 + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2h2o
还原性
高温
c + co2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0
高温
c +2cuo＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2cu+c02 ↑
点燃
h2 + cuo＝＝＝＝＝＝＝＝ 2h20
九、教学参考
1.《初中化学教学参考》(1997年第7期)
2.《化学教学参考》
