常见的化合物

常见的化合物

1.单质、化合物
（1)单质、化合物的涵义
①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。
②由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。
(2)单质、化合物的联系与区别
①单质和化合物都是纯净物。
②两者的区别在于：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进行判断。
2.常见氧化物的性质
（1)氧化物的定义
氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。
(2)一氧化碳的性质
①一氧化碳的化学性质
化学性质 化学反应 实验现象
可燃性 2co+o2=2co2 发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量
还原性  co+cuo=== cu+c02 黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
②一氧化碳与二氧化碳的相互转化
③一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合o的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。
(3)二氧化硫的性质
二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。
so2＋h2o==h2so3。
3.重要的盐
（1)盐的涵义
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
(2)常见盐的性质和用途
物质 氯化钠nacl 碳酸钠na2c03 碳酸钙caco3
俗名 食盐 纯碱、苏打 大理石、石灰石
物理性质 易溶于水的无色透明晶体，不易潮解 白色粉末，从水溶液中析出na2co3•10h20晶体，易风化 难溶于水的白色固体
化学性质 其水溶液含有cl-，能与可溶性银盐(如agn03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：agn03+nacl== agcl↓+nano3 水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出oh－ cac03+2hcl==cacl2+h20+c02
物质 氯化钠nacl 碳酸钠na2co3 碳酸钙caco3
用途 医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
4.酸的主要性质及用途
（1)酸的涵义
电离时所生成的阳离子全部是h十的化合物叫做酸。
(2)酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
②能与碱反应
2fe(oh)3＋3h2so4 =fe2(so4)3＋6h2o，
cu(oh)2＋2hc1=cuc12＋2h2o,
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水
fe2o3＋3h2s04 ==fe2 (so4)3＋3h2o，
cuo＋2hcl== cucl2＋h2o。
④能与某些金属反应生成盐和氢气
zn＋h2so4== znso4¬十h2（制氢气），
fe＋2hc1=fecl,＋h2↑。
⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸
bacl2＋h2so4== baso4↓＋2hc1（检验so42-），
agno3十hcl = agcl↓＋hno3（检验cl-）。
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是h+。
(3)盐酸与硫酸的区别
物质 浓酸特性 化学反应 用途
盐酸 浓盐酸具有挥发性、腐蚀性 能与可溶性银盐(如agn03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金属除锈
硫酸 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量 能与可溶性钡盐(如bacl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精炼石油，金属除锈等