2.2 原 子
第二节 原 子
（2课时）一.知识教学点1.原子。2.原子的构成——原子核(质子、中子)和核外电子。3.相对原子质量。二.重、难、疑点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。 2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒? (2)分子和原子的区别和联系。 3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。三.教学步骤(一)明确目标：1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。 2.了解原子的构成。 3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。(二)整体感知 本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和原子量的认识只能是带来或多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。(三)教学过程[新课引入]：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢？以下先看一个实验：[教师活动]：指导学生观看图2－5氧化汞分子分解的示意图。[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。[板书]：一.原子1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。[学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应？生成了哪些新物质？[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒？[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。[教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。[板书]：2.特征： （1）原子有一定的体积和质量。 （2）原子在不停地运动。 （3）原子间有一定间隔。 （4）原子是构成物质的一种微粒。 （5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。[巩固提问]：（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？ （2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？[学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。
