第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳
课题1 金刚石、石墨和c60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）
1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、c60：c60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c + o2 co2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成co：2c + o2 2co
3、还原性：c + 2cuo 2cu + co2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
c在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。
应用：冶金工业：2fe2o3+3c 4fe+3co2↑ c＋co2 2co
课题2 二氧化碳制取的研究
考试要求：
初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等
考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制co2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集 co只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 co2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）
1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用h2so4 与caco3反应的原因：生成的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。
②不能用hcl与na2co3反应的原因：na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
