2016届高考化学离子反应和离子方程式
[解析]ch3cooh为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故c不正确；因加入的nahso3溶液少量，则在反应中ba(oh)2过量，书写离子方程式时应以少量的nahso3为主，其离子方程式应为：hso3-+ba2++oh-==baso3↓+ h2o，故d不正确。[答案]a b
考点三 溶液中的离子共存
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：ba2+与co32-，ag+与br-，ca2+与so42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：nh4+与oh-，h+与co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：h+与ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-与nh4+因生成的弱碱不能大量共存；h+与oh-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与oh-反应的离子，如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与h+反应的离子,如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-[例3](·全国理综)在溶液中加入少量na2o2后仍能大量共存的离子组是（ ）a.nh4+、ba2+、cl-、no3- b.k+、alo2-、cl-、so42-c.ca2+、mg2+、no3-、hco3- d.na+、cl-、co32-、so32-[解析]由题意知，往溶液中加入少量na2o2后，①na2o2会与原溶液中的水反应生成naoh，使溶液呈碱性，故nh4+、mg2+、hco3-不能与其大量共存，a、c不正确；②na2o2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如fe2+、so32-等，故d不正确。[答案]b
