第二节 离子反应 教学设计
[学生归纳]
[板书] 条件之一——生成水
[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2 ③k2co3 +hcl
[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？
[板书]四、离子方程式书写的一步骤
步骤
举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式，难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同 的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
[书写离子方程式应注意的问题]
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；
难溶于水的物质(如caco3、 agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等) 一律写化学式
练习：用离子方程式表示下列反应：
1.k2co3+hcl 2.ba(oh)2+h2so4
[教师归纳] 判断离子方程式的正误应注意:
1.反应是否符合客观事实或化学规律
2.反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。
3.栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
[学生练习]课本34页第6题
[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）
化学方程式
离子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o
[板书]六、离子方程式表示的意义：
(1) 离子方程式揭示了化学反应的本质
(2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。
[学生练习]课本34页第5题
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
