判断水溶液中离子不能大量共存的依据
三、依据非氧化还原反应
水溶液中离子之间能够发生非氧化还原反应时，则不能大量共存。离子之间的非氧化还原反应可区分为：
1.生成难溶于水的物质
（1）pb2＋，ag＋，hg22＋与cl－不能大量共存，因为能生成难溶的pbcl2，agcl，hg2cl2。
（2）cu2＋，cd2＋，bi3＋，hg2＋，as3＋，sb3＋，sn2＋和ag＋与s2－，hs－不能大量共存，因为能生成难溶于水和稀酸的硫化物。
（3）mn2＋，fe2＋，co2＋，ni2＋和zn2＋与s2－不能大量共存。虽然它们的硫化物能溶于稀酸（［h＋］为0.3mol·l－1），但是它们能同（nh4）2s和nh3·h2o溶液中的s2－反应，生成难溶的硫化物沉淀。
（4）ca2＋，sr2＋，ba2＋，fe2＋，pb2＋，zn2＋和ag＋与co32－不能大量共存，因为能生成难溶的碳酸盐。
（5）ca2＋，sr2＋和ba2＋与so42－不能大量共存，因为caso4微溶于水，srso4和baso4难溶于水。
（6）ca2＋，sr2＋和ba2＋与po43－不能大量共存，因为它们的磷酸盐难溶于水。
（7）mg2＋，cu2＋，zn2＋，al3＋和fe3＋与oh－不能大量共存，因为它们的氢氧化物难溶于水。
（8）al3＋和s2－，不能大量共存于溶液中，因为二者能完全水解，生成难溶的al（oh）3和h2s。
2.生成难电离的物质
（1）h＋与oh－不能大量共存，因为能反应生成难电离的h2o。h2po4－，hco3－与oh－不能大量共存，因为二者同oh－反应分别生成po43－，co32－和难电离的h2o。
（2）clo－与h＋不能大量共存，因为能生成难电离的hclo。
3.生成气态物质
（1）co32－，hco3－，so32－和s2－与h＋不能大量共存，因为它们能同h＋反应，分别生成co2，so2，h2o和h2s。al3＋与co32－不能大量共存，因为二者水解，相互反应生成难溶的al（oh）3和气体co2。
（2）nh4＋与oh－不能大量共存，因为二者反应，能生成气体nh3和h2o。
4.生成配合物
当两种离子在水溶液中反应生成配合物时，则二者不能大量共存。例如，fe3＋与scn－不能大量共存，因为二者反应，生成配合物［fe（ncs）n］3－n（n＝1～6）。ag＋与cn－不能大量共存，因为二者反应，生成［ag（cn）2］－。
四、依据氧化还原反应
在水溶液中，如果氧化性离子与还原性离子能自发地进行氧化还原反应，则二者不能大量共存。
1.根据化合价判断离子的氧化性或还原性
在离子中某元素的原子呈现最高化合价时，这个离子只有氧化性，例如，so42－；呈现中间价态时，既有氧化性，又有还原性，例如，so32－；呈现最低化合价时，只有还原性，例如，s2－。由于氮的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，所以，no3－只有氧化性，no2－既有氧化性，又有还原性，nh4＋只有还原性。mno4－和cr2o72－只有氧化性，二者是强的氧化剂，因为锰的最高化合价是＋7，铬的最高化合价是＋6。
