判断水溶液中离子不能大量共存的依据
在某较强氧化剂和较强还原剂之间，该氧化剂的还原产物和还原剂的氧化产物之间，画两条对角线。位于对角线左下角的氧化剂和位于右上角的还原剂是反应物；另一对角线位置的是生成物。例如，由cr2o72－与fe2＋，cr3＋与fe3＋的对角线可知，下面氧化还原反应可自发进行：
cr2o72－＋6fe2＋＋14h＋＝2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
显而易见，位于表2中左下方的离子和右上方的离子在酸性溶液中不能大量共存。
综上所述，可得出以下结论：
①在酸性介质中mno4－与简单阴离子cl－，br－，i－，fe2＋，低价含氧酸根so32－和no2－不能大量共存于溶液中。
②在酸性介质中cr2o72－与简单阴离子br－，i－，fe2＋，低价含氧酸根so32－，no2－不能大量共存于溶液中。
③在酸性介质中，cl－与clo－，cl－与clo3－，br－与bro－，br－与bro3－，i－与io－，i－与io3－不能大量共存，因这它们之间能够进行高低价反应分别生成卤素单质cl2，br2，i2。
（2）碱性介质中，某些氧化剂和还原剂的相对强弱。
在298k，离子浓度为1mol·l－1时，碱性介质中某些氧化剂和还原剂的相对强弱列于表3。< align=middle width="100%" colspan=4>表3 碱性介质中某些氧化剂和还原剂的相对强弱 < align=middle width="50%" colspan=2>氧化剂 < align=middle width="50%" colspan=2>还原剂 < align=middle width="25%" rowspan=10>↓
氧
化
剂
的
氧
化
性
增
强
↓ < align=middle width="25%">so42－ < align=middle width="25%">so32－ < align=middle width="25%" rowspan=10>↑
还
原
剂
的
还
原
性
增
强
↑ < align=middle width="25%">se < align=middle width="25%">se2－ < align=middle width="25%">s < align=middle width="25%">s2－ < align=middle width="25%">no3－ < align=middle width="25%">no2－ < align=middle width="25%">io3－ < align=middle width="25%">i－ < align=middle width="25%">mno4－ < align=middle width="25%">mno2 < align=middle width="25%">bro3－ < align=middle width="25%">br－ < align=middle width="25%">clo3－ < align=middle width="25%">cl－ < align=middle width="25%">bro－ < align=middle width="25%">br－ < align=middle width="25%">clo－ < align=middle width="25%">cl－
由表3可得出结论：
①在碱性介质中，mno4－与i－，se2－，s2－，so32－，no2－不能大量共存于溶液中。
②在碱性介质中，bro3－与i－，clo3－与br－，bro－与 cl－，clo－与br－不能大量共存于溶液中。
