高中化学全部知识点总结
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh-不能
大量共存.
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均与h+
不能大量共存.
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（h+）会生成弱
酸分子；遇强碱（oh-）生成正盐和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：ba2+、ca2+与co32-、
so32-、 po43-、so42-等；ag+与cl-、br-、i- 等；ca2+与f-，c2o42- 等
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、
sio32- 等fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+与alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：fe3+与i-、s2-；mno4-（h+）与i-、br-、
cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）与上述阴离子；s2-、so32-、h+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：fe3+与f-、cn-、scn-等； h2po4-与po43-会生成hpo42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：fe2o3与氢碘酸：fe2o3＋6h+＝2 fe3+＋3h2o错因：忽视了fe3+与i-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：naoh溶液中通入hi：oh-＋hi＝h2o＋i-错因：hi误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓hcl：clo-＋h+＋cl-＝oh-＋cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液:ba2+＋oh-＋h+＋so42-＝baso4↓＋h2o
正确：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-＝baso4↓＋2h2o
(6)“＝”“ d ”“↑”“↓”符号运用不当
如：al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h+ 注意：盐的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。酸性溶液（h＋）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h＋或oh-=
