高中化学全部知识点总结
2.-oh： oh-电子式：
3.na2s mgcl2
cac2、 na2o2
4. nh4cl (nh4)2s
5.
结构式 电子式
6.mgcl2形成过程： + mg + mg2+
四十三、原电池：
1.原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3.原电池：把化学能转变为电能的装置
4.原电池与电解池的比较
原电池 电解池
（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置
（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极
（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原
（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入
四十四、等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
（1）定温（t）、定容（v）条件下的等效平衡
ⅰ类：对于一般可逆反应，在定t、v条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
