硫和氮的氧化物
5.b [so2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；so2的饱和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no－3氧化为so2－4，so2－4与ba2＋形成baso4沉淀；d试管中：so2＋2naoh===na2so3＋h2o，na2so3与bacl2反应生成baso3沉淀。]
6.c [漂白原理分三种类型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，①与其他5种试剂的原理不同，③so2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故c选项符合题意。]
7.a [so3不具有漂白性，so2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故b、d错误；so3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。]
8.b [可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件、同时。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。电解水生成h2和o2是在通电条件下进行的，而h2与o2燃烧生成水是在点燃条件下进行的，条件不同，所以不是可逆反应；h2和i2的生成和分解为相同条件下同时进行的两个反应；溶解与结晶是在相同条件下饱和溶液中同时进行的两个过程，故为可逆过程，但并非为化学反应；so2使品红溶液褪色，加热又复原，是不同条件下进行的两个过程，故不是可逆反应。]
9.(1)na2so3＋h2so4(浓)===na2so4＋h2o＋so2↑
(2)变红 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)kmno4溶液褪色 还原 (6)吸收so2，防止so2污染环境 so2＋2naoh===na2so3＋h2o
10.(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4
(2)cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so2－4＋2cl－
解析 由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2－4、cl－。气体b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。
11.(1)so2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用hcl酸化的bacl2产生白色沉淀
(2)h2s、hi 若有h2s、hi，在通入氯水后，会有s、i2单质生成，不能得到无色透明溶液，且so2与h2s不共存
(3)hcl、co2
解析 将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有so2，因为so2＋cl2＋2h2o===2hcl＋h2so4；一定无h2s，因为2h2s＋so2===3s↓＋2h2o，so2和h2s不共存；一定无hi，因为2hi＋cl2===i2＋2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀说明有so2－4，进一步证明有so2气体；另一份中加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl－，且so2与cl2反应也生成了hcl。
12.[提出猜想] 气体为co2 气体为so2 气体为co2和so2的混合气体
[实验探究] (1)b
(2)证明混合气体中是否含有so2
(3)证明混合气体中是否含有co2
[得出结论] (4)气体为co2和so2的混合气体
解析 so2和co2均为酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水变浑浊，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀；但so2还有其他特殊性，如还原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色；还有漂白性，能使品红褪色等。
