钠的化合物
［板书］二、氧化钠
［投影比较na2o与na2o2的性质］（学生完成）
过氧化钠
氧化钠
色态
化学式
组成及其阳离子与阴离子个数比
类别
生成条件和稳定性
与水反应式
与co2反应式
与盐酸反应
漂白作用
用途
保存
互相转化
［小结］：本节重点是na2o2的性质，从化合价来看，既可以做氧化剂又是还原剂比如和水，二氧化碳的反应，可以通过强氧化性进行漂白。
【随堂检测】
1.氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）。
（a）都是淡黄色固体 （b）都是碱性氧化物
（c）都能与水反应生成碱.. （d）都能与二氧化碳化合
2.在下列变化中，水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）。
①2f2+2h2o=4hf+o2↑
②cl2+h2o=hclo+hcl
③2na+2h2o=2naoh+h2↑
④2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
⑥2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
（a）①、②、③（b）②、⑤、⑥（c）②、④、⑥。（d）①、③、⑥
作业：略
板书：［板书设计］ 第二节 钠的化合物
一、过氧化钠
2na2o2＋2h2o====4naoh＋o2↑
2na2o2＋2co2====2na2co3＋o2↑，2na2o2＋4hcl====4nacl＋o2↑＋2h2o
二、氧化钠
na2o＋h2o====2naoh
na2o＋co2====na2co3 na2o＋2hcl====2nacl＋h2o
投影：氧化钠和过氧化钠的比较
过氧化钠
氧化钠
色态
淡黄色固体粉末
白色固体
化学式
na2o2
na2o
组成
na+与02-（2：1）
na+与o22-（1；1）
类别
碱性氧化物
过氧化物，不是碱性氧化物
生成条件和稳定性
na常温与氧气反应
不稳定
na与氧气点燃
较稳定
与水反应式
2na2o2＋2h2o====4naoh＋o2↑
na2o＋h2o====2naoh
与co2反应式
2na2o2＋2co2====2na2co3＋o2↑
na2o＋co2====na2co3
与盐酸反应
2na2o2＋4hcl====4nacl＋o2↑＋2h2o
na2o＋2 hcl====2 nacl＋h2o
漂白作用
---
有
用途
---
供氧剂，漂白剂
保存
干燥，密封
干燥，密封
互相转化
na2o 加热与o2生成 na2o2
na2o2与 na 加热生成na2o
附有简单多媒体课件，配合教学。
