第一节 金属的化学性质（第一课时） 教案
【学生实验探究】教材p41实验3－3
【问题思考】
1.钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】（2）钠与水的反应： 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质o2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的na与cl2的反应)
【板书】（3）钠与氯气反应：2na＋cl2==2nacl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成na2s。
（4）钠与硫反应：2na＋s====na2s
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭？
5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4na＋o2====2na2o b.2na＋o2na2o2
c.2na＋cl22nacl d.2na＋s====na2s
②钠与水的反应
2na＋2h2o==2naoh＋h2↑
4、钠的存在及保存
