第二节 化学计量在实验中的应用 教学设计（第二课时）
[交流]实验成果及有关问题。
[板书] 2、物质的量溶液配制步骤
1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。
仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[思考]学与问，主动回答。
[阅读]p16第二自然段。
[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？
[练习题]1、若用98%的浓h2so4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 000 ml物质的量浓度为0.1 mol·l－1的溶液，需怎样配制?
[注意]①计算浓h2so4的体积v
②浓h2so4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
2、实验室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是
a、称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水 b、称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液
c、称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 d、称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液
答案：d
[讲述并板书]3、溶液稀释规律：
c（浓）v（浓）=c（稀）v（稀）
[小结]整节总结
[作业]p17 1、2、3、
附：板书设计：
二、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，又叫b的物质的量浓度，符号cb ，公式：cb=nb/v ，单位通常是用mol/l表示。
2、物质的量溶液配制步骤
（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。
仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3、溶液稀释规律：
c（浓）v（浓）=c（稀）v（稀）
