原子结构教案
结论：阴离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数 电荷数阳离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数 电荷数说明：x为元素符号，azx 为原子符号，baxn-和baym+为离子符号。[多媒体演示5]跟踪练习答案[迁移应用p4]思考回答2·1、在科学研究中，人们常用“3517cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用azx表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号c来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。2、核素[交流.研讨]5·学生阅读课本p4-p5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题原子氕(h)氘(d)氚(t)质子数 中子数 质量数 1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？[多媒体演示6]小结：元 素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。回顾练习：比较同位素与同素异形体：1·同位素同素异形体研究对象 概 念
[多媒体演示7] 本节内容整合： [多媒体演示8] 当堂检测：（4分完成前三题，标＊号的为选做题）1、32he可以作为核聚变的材料。下列关于32he的叙述正确的是（ ）a、32he核31h互为同位素b、32he原子核内中子数为2c、32he原子核外电子数为2d、32he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（ ）a、0 b、57 c、118 d、1753、下列八种化学符号：11h2、21h2、146c、63li、2311na、147n、73li、 2412mg⑴表示核素的符号共 种⑵互为同位素的是 和 ⑶质量数相等，但不能互称同位素的是 和 ⑷中子数相等，但质子数不相等的是 和 。＊4、某元素的一种原子r质量数为a，该原子形成的微粒rn-共有x个电子，该元素的原子r中的中子数为( )a、a-x-n b、a+x+n c、a-x+n d、a+x-n＊5、元素a、b，a的核电荷数为n，a2+比b2-少8个电子，则b原子的核电荷数为？
