酸、碱、盐在水中的电离 教学设计
6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。
7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）
1.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。
2.学生思考溶液导电的实质。
3.学生讨论。
4.学生练习。
5.学生练习写电离方程式：
hcl = h+ +cl-
naoh = na+ + oh-
cucl2= cu2+ +2cl-
na2so4 = 2na+ + so42-
bacl2= ba2+ +2cl-
6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。
7.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。
（教师分析和总结）
从宏观实验转入微观电离的认识。
强调水子可以将一些物质“拆”开。
使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。
使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。
使学生深刻认识到科学分类的意义。
1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。
2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？
3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？
4.讲解：象baso4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，baso4仍能电离导电。所以，baso4仍属于电解质。
5.讨论用树状分类法画出物质的的分类图。
6.练习：下列哪些是电解质？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu
7.作业:（略）
1.学生理解。
2.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。
3.学生讨论后：书上还有熔融的条件。
4.学生写出电离方程式baso4=ba2+ +so42-
5.学生练习。
6.学生练习。
（教师分析指导）
这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。
【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：
1.物质间的反应是怎样实现的？
2.物质在水中的反应
3.物质的电离
4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。整个学习过程体现了新课程标准的要求。
