第四节 硫酸 教学设计
【演示改进实验6-5】浓硫酸与铜反应，
要求学生注意反应现象。
推理并回答：不能。因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。
猜想：不能。
观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。
激活旧知识。
激发好奇心。
培养观察能力、叙述能力。
【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。
【讲解】实验中的灰黑色物质是副产物cus等，是铜过量的原因，因为时间的关系，这个问题留到我们学生实验时来进行细致的探究。
【展示】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。
【引导讨论】1、铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？
2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？
3、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同？
启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应来进行分析。
回答：有白色晶体析出。
分析思考并回答：
1、 加热能反应。
2、 能使品红溶液褪色，具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出 证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。
对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的h＋，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中＋6价的硫上。
注意环保。
为后面研究性学习提出问题，以有利于学生的可持继性发展。
培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。
树立对化学现象与化学本质的辩证认识。
使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的本质。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？
【演示实验】把铝片放入盛有浓硫酸的试管 中，观察现象。加热观察。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？
【讲解】对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。
【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。
【板书】浓硫酸与金属活动顺序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？
推理并回答：能。
观察无明显现象。加热有气体产生。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在＋6的硫上。
培养逻辑思维能力。
激疑。
激发求知欲。
解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。
理解性质决定用途。
培养推理综合运用知识的能力。
【小结、板书】3.3 强氧化性
