第二节 几种常见的酸
[提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？[板书]：4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸（h2so4）1.浓硫酸的物理性质[演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论：[板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释[演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。[提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。[板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途[教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。[板书]：（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应h2so4+zn=znso4+h2↑ h2so4+mg=mgso4+h2↑h2so4+fe=feso4+h2↑稀硫酸+活泼金属=盐+氢气（3）与金属氧化物反应3h2so4+fe2o3=fe2（so4）3+3h2o h2so4+cuo=cuso4+h2o 稀硫酸+金属化合物=盐+水（4）跟碱反应h2so4+cu（oh）2= cuso4+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 稀硫酸+碱=盐+水（5）跟盐的反应h2so4+ba（oh）2= baso4↓+2h2o h2so4+na2co3=na 2so4+2h2o+co2↑盐酸+（某些）盐=新盐+新酸[板书]：三.硝酸（hno3）[教师活动]：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。[板书]：1.硝酸的物理性质纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。2.硝酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应：不生成氢气（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）2hno3+zno=zn（no3）2+h2o（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）2hno3+mg（oh）2=mg（no3）2+h2o （5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2↑[板书]：四.磷酸（h3po4）[教师活动]：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。四.总结、扩展盐酸
稀硫酸
硝酸
物理
性质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/毫升，有挥发性，能在空气中形成白雾。 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸的质量分数是1.84克/毫升。 纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
化
学
性
质
酸碱指示剂
使紫色石蕊试液变红色
使无色酚酞试液不变色
使紫色石蕊试液变红色
使无色酚酞试液不变色
使紫色石蕊试液变红色
