第三单元 自然界的水（教案）
如48页图3-8（或右下图）所示，
烧杯a 烧杯b
现象 溶液慢慢变红 无现象
原因 氨水分子不断运动，扩散。使酚酞变红
3、分子之间有间隔
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化,生成别的物质的分子。
水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
【讨论】：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？
在日常生活中,常遇到这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味;
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味;
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
【评价】：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢？（如：是否助燃）为什么？
【思考、回答】：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。
物质在发生物理变化时：:变化的只是分子间的距离和排列方式,而分子本身并没有改变.(如:三态循环)
物质在发生化学变化时:：旧的物质的分子被破坏,新的物质的分子生成.构成新的物质.
如:硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫.硫的分子和氧气的分子被破坏,生成了二氧化硫的分子,无数多个二氧化硫的分子,就构成了二氧化硫.，硫的分子和氧气的分子被破坏了,没有了,当然不能再保持硫和氧气的化学性质了.
分子:： 保持物质化学性质的最小粒子.。同种物质的分子,性质相同; ，不同种物质的分子,性质不相同;
【分子间存在吸引力】
打开一瓶酒精和一瓶水的瓶塞，酒精挥发比水快；熔化蜡烛比熔化蔗糖容易。这是由于它们分子间的引力大小不同所致。当酒精和水的分子要从其表面“逃走”时，其余的酒精和水的分子就“拉住”它，不让它走，这就是分子间的引力。只是外界提供的热量克服了分子间的引力让它“逃走”罢了。
这是荷兰物理学家范德华在1873年提出来的，他并且在计算气体体积受压强和温度影响的变化中加上气体分子间引力的影响，受到科学家们的赞赏，获得19xx年诺贝尔物理奖。由此，分子间引力又称范德华力，或简称分子间力。
