物质的结构决定性质，微粒间的相互作用力越强，熔点越高。一些氧化物的熔点如下表所示：
下列选项中，不能解释氧化物熔点存在差异的是：
A、分子晶体中的作用力是相对较弱的分子间作用力
B、离子晶体中的作用力是相对较强的离子键
C、原子晶体中的作用力是相对较弱的共价键
D、Li2O中的离子键弱于MgO的
正确答案：C 解析：第一步：应用原理-------氧化物熔点原理
第二步：题干解答：
题干中说微粒间的相互作用力越强，氧化物的熔点就越高，由表可知，原子晶体的熔点相对较高，因此可以推断其微粒间作用力也是相对较强的，所以C的说法错误。
A选项：由于分子晶体的熔点相对较低，故可以推断其分子间相互作用力相对较弱，所以排除A。
B选项：由于离子晶体的熔点相对较高，故可以推断其分子间相互作用力相对较强，所以排除B。
D选项：由于Li2O的熔点低于MgO，故可以推断Li2O的分子间相互作用力弱于MgO，所以排除D。
故本题选C。
【2020-上海A-028/上海B-029】
