【#初三# 导语】学习效率的高低,是一个学生综合学习能力的体现。在学生时代,学习效率的高低主要对学习成绩产生影响。当一个人进入社会之后,还要在工作中不断学习新的知识和技能,这时候,一个人学习效率的高低则会影响他(或她)的工作成绩,继而影响他的事业和前途。可见,在中学阶段就养成好的学习习惯,拥有较高的学习效率,对人一生的发展都大有益处。下面是金笔头网为您整理的《九年级上册化学期中考试考点》，仅供大家参考。
1.九年级上册化学期中考试考点
1、燃烧的条件：(缺一不可)可燃物，氧气(或空气)，温度达到着火点
2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛
3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。
4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气
5、三大化石燃料:煤、石油、天然气(都是混合物且不可再生能源)
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、两种可再生能源：沼气(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。
8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气
9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能
10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。
2.九年级上册化学期中考试考点
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。
3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画
7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂
8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。
9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中)，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。
3.九年级上册化学期中考试考点
【酸碱盐】
1、指示剂：A紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色B无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色
2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
3、盐酸(HCl)：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。
4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。
5、酸的化学性质：
A、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。
B、酸+活泼金属------盐+氢气
C、酸+金属------盐+水
D、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水
E、(某些)酸+(某些)盐-------另一酸+另一盐(要看条件)
6、NaOH:A俗名：火碱烧碱苛性钠B白色粉末状固体。C有强烈的吸水性，在空气中易潮解。D有强烈的腐蚀性。
7、Ca(OH)2俗名：熟石灰
生石灰(CaO)-------------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的转化
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
CaCO3====CaO+H2O
8、氨水A:氨水是氨气的水溶液，B化学式:NH3.H2O或NH4OH
9、碱的性质
A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。
B：碱+(某些)非金属氧化物-----盐+水
C、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水
D、(某些)碱+(某些)盐-------另一碱+另一盐(要看条件)
10、中和反应(任意)酸+(任意)碱-------盐+水
11、PH值:PH值等于7显中性，PH值小于7显酸性，PH值大于7显碱性。(PH值越小酸性越强，PH值越大碱性越强)
4.九年级上册化学期中考试考点
1.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
2.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
3.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
4.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
5.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
6.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
7.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝 酸HNO3。
8.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
9.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
10.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
11.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
12.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
13.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
14.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
5.九年级上册化学期中考试考点
实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
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