九年级上册化学第五章复习提纲

第五章 初识酸和碱
5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱
 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)
：工业三大强酸
 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类
 组成：由氢元素和酸根组成的化合物
 分类
 物质类别：无机酸、有机酸
 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

三、碱的组成和分类
 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
 分类
 可溶性
1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、 微溶：Ca(OH)2
3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色

5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
 酸的溶液才有酸性
 H2SiO3硅酸难溶
 盐酸
 物理性质
1、 为混合物：HCL气体+水
2、 纯净的盐酸为无色液体
 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物
3、有很强挥发性
 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味
 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）
 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应（方程式）
 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色
 金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应，H前能与酸反应
3、 与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
 中和反应
 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。
 3化学方程式
 应用
 处理废水废气
 改良酸性土壤：Ca(OH)2
 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、 与碱性氧化物反应
 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
 3化学方程式
 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？
 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
 CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）
5、 与某些盐反应
 6化学方程式（包括检验盐酸）
 复分解反应
 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
 条件：至少满足一条
（1）有气体生成
（2）有水生成
（3）有沉淀生成
 物质的溶解性
 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶
HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解
 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

 盐
(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。
 4化学方程式
 用途
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈：1化学方程式
3、 制食品，帮助消化
 硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
 物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）
2、 特性
 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）
 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
 脱水性（化学性质）：使物质碳化
 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑
 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
 1化学方程式
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）
2、 与某些金属反应
 4化学反应式
3、 与碱性氧化物反应
 3化学方程式
4、 与碱反应
 4化学方程式
5、 与某些盐反应
 4化学方程式
 检验
 H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
 HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
 H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
 HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
 酸的通性
 与酸碱指示剂反应
 酸+碱==盐+水
 酸+碱性氧化物==盐+水
 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
 酸+盐==酸’+盐’

 金属氧化物不全是酸性氧化物
 两性氧化物
 ZnO、Al2O3
 酸性氧化物
 Mn2O7

二、碱的性质探究
 氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
 物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解
固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
 CO、NO、H2O为不成盐氧化物
 CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
 如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2
 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
 SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O
 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞
3、 与酸反应
 3化学方程式
4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
 3化学方程式
 判断依据
 是否均溶解
 复分解反应是否发生
 用途
1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业
2、 用于干燥气体
 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称：熟石灰，消石灰
 物理性质
1、 白色粉末状固体，微溶于水
2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水
3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与酸性氧化物反应
 4化学方程式
3、 与酸反应
 4化学方程式
4、 与盐溶液反应
 3化学方程式
 用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
 化学方程式
3、 调节酸性土壤
4、 制漂白粉，制烧碱
 2化学方程式
 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH
 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
 碱的通性
 与酸碱指示剂反应
 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）
 碱+酸==盐+水
 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）
 2化学方程式
 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水
 3化学方程式
 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4
 酚酞
1、 滴加酚酞，变色者为NaOH
2、 取等量滴有酚酞的NaOH
3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4
 鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL
 石蕊
 酚酞
 CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）
 Na2CO3

六、常见的金属和盐
6.1奇光异彩的金属

一、应用广泛的金属材料

二、金属的分类和共性
 分类
 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）
 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属
 共性
 导电性、导热性良好（Ag导电性）
 具有延展性（Au延展性）
 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）
 金属之最

三、金属的化学性质
 金属与非金属反应（O2、CL2、S）
 5化学方程式
 金属与酸反应
 1化学方程式
 金属与盐溶液反应
 条件
1、 活泼金属置换不活泼金属
2、 反应必须在盐溶液中进行
 4化学方程式
 探究Fe、Cu活动性
 H2SO4 Fe Cu
 CuSO4 Fe
 FeSO4 Cu

 探究Fe、Cu、Ag活动性
 Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3
 CuSO4
 FeSO4 Cu AgNO3
 Fe Cu(NO3)2 Ag
 探究Zn、Fe活动性
 Zn FeSO4
 Fe ZnSO4
 随堂练P128（12）分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu
2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
 Mg过量
1、 滤渣Mg、Ag、Cu
2、 滤液Mg(NO3)2
 Mg少量
1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出
2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】

四、氢气
 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
 化学性质
 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）
 还原性：2化学方程式
 制法
 工业法：电解水
 实验室
1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸
2、 装置
 H2O2制O2装置
 启普发生器
 用途
 高能燃料
 冶炼金属

五、金属的锈蚀与冶炼
 锈蚀
 原理：游离态转变为化合态
 原因：O2、H2O
 防护：油漆、电镀、搪瓷
 1化学方程式
 Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜
 冶炼：化合态转变为游离态
 不活泼：加热分解法
1、2化学方程式
 较活泼：还原剂法
1、4化学方程式
 氧化剂与还原剂的关系
例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂

6.2 盐和化肥

一、中和反应的产物——盐
 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物
 盐的分类
 正盐
1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3
2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S
 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）
 复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾
 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O

二、盐的化学性质
 盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）
 盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）
 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）
 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2化学方程式）
 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）
 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL
1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）
2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）
：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O

三、盐的用途
 食盐
1、 制取Na：1化学方程式
2、 制取烧碱：1化学方程式
 H2+CL2=点燃=2HCL

四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）

五、化肥
 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿
1、 铵态氮肥
 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）
 NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式
 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式
2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）
3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量46.7%）
 磷（P）肥：促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）
2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）
 钾（K）肥：促使果实饱满
1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）
 复合化肥
1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料
2、 如：KNO3、(NH3)3PO4