初三化学试卷及答案

【#初三# 导语】以下是金笔头网为您整理的初三化学试卷及答案，供大家学习参考。

　　篇一

　　一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1～10题每题各有一个正确选项，11～15题每题有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号添入括号内）

　　1．下列各图所示只发生物理变化的是（）

　　A．

　　甲烷燃烧B．

　　向澄清石灰水中通入CO2

　　C．

　　胆矾的研碎D．

　　镁与盐酸反应

　　2．食品添加物起云剂是饮料中常用的一种乳化剂，可以让饮料避免油水分层，看起来更均匀．此次出现在起云剂中的有害塑化剂名叫“邻苯二甲酸二酯”，是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其化学式C10H10O4，则下列说法不正确的是．（）

　　A．邻苯二甲酸二酯含有三种元素

　　B．其完全燃烧后的产物是水和二氧化碳

　　C．在食品包装袋中用到它对人类没有多大的危害，不必太在意

　　D．其相对分子质量是194

　　3．“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，该物质NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则可推测出Ni元素的化合价是（）

　　A．+2B．﹣2C．+3D．+4

　　4．下列实验操作或装置正确的是（）

　　A．

　　点燃酒精灯B．

　　检验气密性C．

　　稀释浓硫酸D．

　　收集氢气

　　5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故的处理方法中，错误的是（）

　　选项意外事故处理方法

　　A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭

　　B稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液

　　C误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

　　D碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上醋酸溶液

　　A．AB．BC．CD．D

　　6．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）

　　A．a、b的饱和溶液由t°C降到20°C时a析出的晶体一定大于b

　　B．在t°C时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同

　　C．当a中含有少量b时，可知用冷却热饱和溶液方法提纯a

　　D．a、b都属于易溶物质

　　7．下列有关说法中，正确的是（）

　　A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子

　　B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

　　C．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减

　　D．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同

　　8．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）

　　A．Y中一定含有钠元素

　　B．X和Y的相对分子质量之差为18

　　C．X可能是CuSO4

　　D．Y可能是Na2SO4

　　9．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是（）（省略了铁架台等仪器）

　　①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4．

　　A．①②B．③④C．①⑤D．①②⑤

　　10．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（）

　　实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）

　　①10212

　　②10313

　　③10413.6

　　④10513.6

　　A．②中所得溶液是饱和溶液

　　B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

　　C．③④溶液的溶质质量分数相等

　　D．①所得溶液的溶质质量分数为20%

　　11．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

　　A．可能含CuSO4和Na2CO3

　　B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

　　C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

　　D．一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl

　　12．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）

　　A．B．C．D．

　　13．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

　　甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）

　　可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）

　　A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣①C．丙﹣①，丁﹣②D．丁﹣①，丙﹣③

　　14．下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是（）

　　A．NaCl．Na2CO3．Ca（NO3）2．HClB．Na2SO4．BaCl2．K2CO3．KNO3

　　C．FeCl3．NaOH．H2SO4．Ba（OH）2D．K2CO3．H2SO4．KNO3．BaCl2

　　15．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水．下列说法正确的是（）

　　A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8

　　B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH

　　C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

　　D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

　　二、填空题（本题共6小题，每空1分，共22分）

　　16．从Na、C、H、O、NFe．Cu七种元素中选择适当的元素按要求用化学式，离子符号，用适当的数字和符号填空：

　　①两个铁离子；

　　②使酚酞试液变红的气体

　　③能造成空气污染的气体是；

　　④溶于水使溶液温度显著升高的碱是．

　　17．农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：

　　（1）把适量土样放入烧杯，并．

　　（2）蘸取少许土壤浸出液滴在上．

　　（3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱度．

　　18．以下是一些初中常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）已知：常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体，D是应用最广泛的金属

　　（1）物质乙的化学式是

　　（2）D转化为C的基本反应类型是，恰好完全反应后所得溶液中溶质的化学式为：

　　（3）B、E转化为D的化学方程式为．

　　19．一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：

　　（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量，搅拌．发现蒸馏水中的泡沫多，井水中的泡沫少．结论：井水是硬水．

　　（2）另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成．

　　（3）过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是，并有气泡生成；把生成的气体通入过量的石灰水中，现象是，化学方程式为：．

　　20．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

　　（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的薄膜．

　　（2）图中发生反应后能生成色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止．

　　21．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

　　（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

　　（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）

　　A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变

　　C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大

　　E．该饱和溶液还可以溶解其它物质

　　（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和．

　　A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G胶头滴管．

　　三、简答题（每小题0分，共15分）

　　22．（2014•西华县一模）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀．用化学方程式解释上述现象．

　　23．（2014秋•北安市校级期末）制作硬币是选用的金属材料是合金还是纯金属？所选用的金属材料应具备哪些性质？

　　24．（2014秋•北安市校级期末）酸雨产生的原因？有哪些危害？如何防治？（各答一条）

　　25．用三种方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液：

　　26．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有很多应用，请你举出三个实例．

　　四、实验探究题（本题共23分，每空1分）

　　27．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

　　（1）写出标号仪器的名称：①；②．

　　（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同），反应的化学方程式为．

　　（3）实验室选用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为，用此方法制氧气时，试管口放一团棉花的作用是．

　　28．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示．

　　【资料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】

　　回答下列问题：

　　（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）．

　　（2）②中反应的化学方程式是．

　　（3）③中的实验现象是．

　　（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是．

　　依据实验现象及数据判断，原样品的成分是．

　　29．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：

　　（1）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：

　　①通入一氧化碳；

　　②停止通入一氧化碳；

　　③点燃酒精喷灯；

　　④熄灭酒精喷灯；

　　⑤验纯．

　　正确的操作顺序是（填序号）．

　　（2）实验过程中仪器①中发生的反应的现象是．

　　（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是．

　　（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为；生铁出口低于炉渣出口的原因是．

　　30．科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与并帮助完成下列内容：

　　该同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生．

　　（1）【提出问题】该气体的成分是什么？

　　（2）【猜想与假设】该气体可能是CO2

　　（3）【设计与实验】

　　实验步骤实验现象实验结论

　　用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口玻璃棒上有白色物质产生化学方程式：．

　　该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有碳酸盐．

　　老师告诉他：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的两种，于是该同学做了进一步探究．

　　（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

　　（5）【猜想与假设】

　　猜想1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3

　　猜想2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3

　　（6）【设计与实验】

　　实验步骤及现象：

　　①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．

　　②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．

　　（7）【实验结论】

　　猜想正确．请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？；为什么？．

　　五、计算题

　　31．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．

　　（1）维生素C的化学式C6H8O6，其相对分子质量是；

　　（2）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是；

　　（3）维生素C中氧元素的质量分数是．（计算结果精确到0.1%）

　　32．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．

　　请解答下列问题：

　　（1）完全反应后，生成H2的质量为g．

　　（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

　　（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

　　篇二

　　可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5K-39Ca-40

　　一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

　　1.(2013•营口中考)小明每天早上都要喝一杯豆浆，这为他补充的营养素是

　　()

　　A.蛋白质B.油脂

　　C.维生素D.无机盐

　　【解析】选A。豆类中富含蛋白质，故选A。

　　2.(2013•北京中考)下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是()

　　【解析】选A。本题考查常见的材料。有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。纯棉帽子是天然有机材料，黄金饰品是金属材料，陶瓷是无机材料。

　　3.(2012•莱芜中考)下列物质的用途由其化学性质决定的是()

　　A.水银用作温度计中的液体

　　B.纯碱用作蒸馒头的膨松剂

　　C.不锈钢制作炊具

　　D.干冰(固体二氧化碳)用作人工降雨

　　【解析】选B。本题考查学生对物质的性质与用途的关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)一些常见物质的性质；(2)性质与用途的关系。纯碱是碳酸钠的俗称，能用作蒸馒头的膨松剂，是利用其与酸反应生成二氧化碳，是化学性质；而水银用作温度计中的液体，不锈钢制作炊具，干冰用于人工降雨则都是利用物质的物理性质。

　　4.(2013•大连中考)下列物质中，碱性最弱的是()

　　A.鸡蛋清(pH：7～8)

　　B.牙膏(pH：8～9)

　　C.肥皂(pH：10～11)

　　D.炉具清洁剂(pH：12～13)

　　【解析】选A。碱性物质的pH大于7，碱性越强pH越大，故选择本题答案时，应比较其pH，数值最小的碱性最弱。

　　5.环境保护是社会热点问题，保护环境应人人关心，事事留意。下列做法会加剧大气污染的是()

　　A.风力发电B.焚烧秸秆

　　C.处理尾气D.植树造林

　　【解析】选B。焚烧秸秆会产生烟雾、灰尘，能加剧大气的污染；风力发电是利用风能，这种清洁能源是当今应大力发展和提倡的；处理尾气可减缓大气污染；植树造林能有效改善大气质量。

　　6.下列各组物质按单质、有机物、混合物顺序排列的是()

　　A.氢气乙醇石油

　　B.生铁碳酸钙矿泉水

　　C.红磷一氧化碳空气

　　D.氦气葡萄糖冰水共存物

　　【解析】选A。单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是含碳的化合物，碳酸盐、一氧化碳等虽然也含有碳元素，但因其具有无机物的特征，故碳酸盐、一氧化碳等属于无机物，故可排除B、C；石油是混合物，冰水共存物属于化合物，故选A。

　　7.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()

　　A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

　　B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘

　　C.配制好的氢氧化钠溶液中的溶质和溶剂的质量之比为1∶20

　　D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

　　【解析】选D。本题考查配制一定质量分数溶液的有关知识。解答本题的关键应明确三点：(1)配制一定质量分数溶液的步骤与所需的仪器；(2)配制一定质量分数溶液的正确操作；(3)溶质质量分数的意义。量取水的体积时还需要用到胶头滴管，也属于玻璃仪器，A不正确；用托盘天平称量固体物质的质量应按“左物右码”，B不正确；溶质质量分数为5%的溶液中溶质与溶剂的质量比为5∶95=1∶19，C不正确；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D正确。

　　8.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()

　　A.甲溶液是不饱和溶液

　　B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

　　C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

　　D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

　　【解析】选D。相同温度下，相同质量的溶剂中加入相同质量的两种溶质，甲有固体剩余，乙无固体剩余，说明甲溶液已达饱和，两种物质的溶解度不同。乙溶液可能饱和，也可能不饱和。升高温度，甲固体不一定能继续溶解，因为不知道温度会怎样影响甲的溶解度。

　　9.(2013•沈阳中考)如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()

　　A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

　　B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

　　C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2

　　D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

　　【解析】选A。一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应现象是红色的固体逐渐变成了灰黑色，有铁生成，铁可与盐酸反应产生氢气，反应产生的尾气中含有未完全反应的CO，若直接排放到空气中可造成空气污染，故选A。

　　10.(2013•玉溪中考)下列叙述错误的是()

　　A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾

　　B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

　　C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

　　D.把碳酸氢铵和草木灰(碱性)混合施用，会降低肥效

　　【解析】选A。浓硫酸不具有挥发性，故打开试剂瓶盖，瓶口不会出现白雾；稀硫酸与稀盐酸都能与氧化铁反应，故能用于金属表面除锈；洗涤剂具有乳化功能，可洗去餐具上的油污；铵盐能与碱性物质反应放出氨气，从而使肥效降低。

　　11.化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是()

　　A.化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机

　　B.绿色化学的快速发展，减轻了环境污染

　　C.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质

　　D.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展

　　【解析】选D。化肥的合理使用，增加了粮食产量，缓解了人类粮食危机，A说法正确；绿色化学的快速发展，减轻了环境污染，B说法正确；新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质，C说法正确；化石燃料燃烧会放出二氧化碳，不属于低碳经济，D说法错误。

　　12.(2012•徐州中考)如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()

　　A.丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液

　　B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等

　　C.t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液

　　D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大

　　【解析】选B。本题考查学生对溶解度曲线的认知能力，解答本题需明确两点：(1)认识溶解度曲线图，(2)理解溶液的相关知识。由溶解度曲线可知丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液升温后仍为饱和溶液，A错误；甲、乙两种物质在t1℃时溶解度相等，B正确；t2℃时甲物质的溶解度为60g，70g甲物质加入100g水中，只能得到160g溶液，C错误；甲乙两物质的溶液在没有具体的条件下，不能比较其溶质质量分数的大小，D错误。

　　13.(2013•昆明中考)某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是()

　　A.①③B.②④C.④⑤D.②③

　　【解析】选D。①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe>Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，①③组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H，②④组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H>Ag，④⑤组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，②③组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag。

　　14.在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

　　①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是()

　　A.BaCl2B.CuCl2

　　C.Na2CO3D.Ba(NO3)2

　　【解析】选A。加入K2SO4溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有Ba2+，加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含Cl-，所以该物质是BaCl2。

　　15.(2012•南昌中考)下列图像正确的是()

　　A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水

　　B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

　　C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液

　　D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液

　　【解析】选D。此题是化学反应与图像知识的考查题，能把反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。硝酸钾溶液加水会被不断稀释，溶质的质量分数会不断变小，而溶质的质量不变，图像应该是一条水平线，A错误；硫酸中不断加入锌粉时，硫酸锌的质量(溶质质量分数)不断变大，直至反应结束，但反应开始时硫酸锌的质量应为零，所以该图像起点不正确，B错误；由于盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，两者反应时溶液的pH图像应为小于7→等于7→大于7，C错误；硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀量会不断变大，直至反应结束形成一条水平线，D正确。

　　二、填空与简答题(本题包括4小题，共25分)

　　16.(6分)(2013•黄石中考)请选用下列物质对应的序号字母填空：A.二氧化碳B.氯化钠C.汞D.尿素E.石油F.合成橡胶。

　　(1)温度计中填充的液态金属是______________________；

　　(2)用于配制生理盐水的是______________________；

　　(3)可用作汽车轮胎的材料是______________________；

　　(4)被称为“工业的血液”的是______________________；

　　(5)在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是____________________；

　　(6)可用作化肥的是______________________。

　　【解析】温度计中填充的金属为汞，用于配制生理盐水的是氯化钠，用作汽车轮胎材料的是合成橡胶，被称为“工业的血液”的是石油，促进植物光合作用的是二氧化碳，可用作化肥的是尿素。

　　答案：(1)C(2)B(3)F(4)E(5)A(6)D

　　17.(6分)(2013•襄阳中考)化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面做出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答下列问题。

　　(1)食品安全与健康密切相关。下列做法会危及人体健康的是________。

　　A.把霉变大米淘净后继续食用

　　B.用鲜奶制成酸奶

　　C.用甲醛浸泡海产品

　　(2)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举出一种富含淀粉的食物________。

　　(3)下列食物中，主要为人体提供维生素的是_______(填序号)。

　　A.西红柿B.米饭C.鸡蛋D.花生

　　(4)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式

　　__________________________________________________。

　　【解析】(1)把霉变大米淘净后继续食用，对人体有害，用鲜奶制成酸奶，对人体有益，用甲醛浸泡海产品，对人体有害；(2)大米、面粉中富含淀粉；(3)西红柿提供维生素；米饭提供糖类；鸡蛋提供蛋白质；花生提供油脂；(4)在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C3H4O+7O26CO2+4H2O。

　　答案：(1)A、C(2)大米(其他合理答案也可)(3)A

　　(4)2C3H4O+7O26CO2+4H2O

　　18.(8分)(2013•泰州中考)硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格：

　　(1)质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液________(填“属于”或“不属于”)复合肥。硝酸钾中含有的离子是__________、________(填符号)。

　　(2)黑火药爆炸的反应原理是2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑。此反应的反应物和生成物中，没有涉及下列物质类别中的________(填序号)。

　　A.单质B.氧化物C.酸D.碱E.盐

　　(3)如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线________(填“a”或“b”)表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有______________、________________(列举两种)。

　　(4)在硝酸钾中，质量分数的元素是_________________________。

　　【解析】(1)硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，硝酸钾是由K+与N构成的。(2)化学方程式中S、C与N2属于单质，CO2属于氧化物，KNO3、K2S属于盐，没有涉及的物质类别是酸、碱。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以曲线a表示的是KNO3的溶解度；要使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发溶剂的方法。(4)KNO3中K、N、O三种元素的质量比为39∶14∶48，所以氧元素的质量分数。

　　答案：(1)属于K+N(2)C、D

　　(3)a降温蒸发溶剂(4)氧

　　19.(5分)A～F均为初中化学常见的物质，其中A为气体，它们之间有如图所示的相互转化关系，请回答下列问题：

　　(1)A物质是________，E物质是________。

　　(2)写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式________________________。

　　(3)溶液G中含有的溶质是____________(填化学式)。

　　【解析】(1)气体D能使澄清石灰水变浑浊，所以D为二氧化碳，白色沉淀F为碳酸钙；气体A能与氧化铁反应生成黑色粉末C和二氧化碳，所以A为一氧化碳，C为铁；同时一氧化碳能与黑色粉末B反应生成二氧化碳和红色固体单质E，说明黑色粉末B为氧化铜，红色固体单质E为铜。

　　(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　　(3)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，又因为硫酸铜溶液过量，所以溶液G为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，溶液G中含有的溶质的化学式为FeSO4、CuSO4。

　　答案：(1)一氧化碳铜

　　(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　　(3)FeSO4、CuSO4

　　三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)

　　20.(10分)(2013•滨州中考)下图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

　　(1)写出一种用图一装置可以制取的气体________，验满方法为_____________；

　　(2)图二是测定空气中氧气含量的实验。通过该实验可得结论：空气中_______；

　　(3)图三是酸碱中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为________(填化学式)；

　　(4)图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是_______________

　　______________________________________。

　　【解析】本题考查学生对实验原理、实验现象分析的综合能力。图一可用于固体—液体药品反应制取密度大于空气密度的气体，如二氧化碳，验满时将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭则已集满，否则不满。空气中氧气约占总体积的1/5。中和反应后的溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，此时溶液中除酚酞外，还有氢氧化钠、氯化钠。图四中的气球用于收集尾气中的有毒气体。

　　答案：(1)二氧化碳将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭则已集满，否则不满(合理即可)

　　(2)氧气约占总体积的1/5

　　(3)NaOH、NaCl

　　(4)收集尾气

　　21.(8分)(2012•湛江中考)实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。

　　【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________。

　　【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；

　　猜想2：这瓶固体的成分是________(填化学式)；

　　猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和________的混合物(填化学式)。

　　【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体中含有NaOH，乙同学诊断甲同学的结论不正确，其理由是________________。

　　(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。

　　【问题讨论】(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法________________(填“正确”或“不正确”)。

　　(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。

　　【解析】氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，所以这瓶固体可能是完全没有变质的氢氧化钠，也可能是全部变质，只有碳酸钠，还可能是部分变质的氢氧化钠，成分是氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，仅凭溶液能使酚酞变红，无法对固体成分进行判断，加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，加足量的氯化钙后，溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，即此时上层清液中不含碳酸钠，清液变成无色，说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想2正确。先加过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠并使碳酸钠转化为碳酸钙，再滴加酚酞检验氢氧化钠也可以；用氢氧化钙代替氯化钙时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含氢氧化钠。

　　答案：【查阅资料】2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　【提出猜想】Na2CO3Na2CO3

　　【实验与结论】(1)Na2CO3溶液也呈碱性，同样也可以使酚酞溶液变红(2)2

　　【问题讨论】(1)正确

　　(2)不正确Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓，生成NaOH

　　四、计算题(本题包括1小题，共12分)

　　22.(2013•曲靖中考)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克。

　　(化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)

　　求：(1)反应后所得溶液中溶质的质量。

　　(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。

　　【解析】(1)反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；

　　(2)原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量——氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中Na2CO3的质量为x

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑固体质量增加

　　106117117-106=11

　　x27.2g-25g=2.2g

　　=x=21.2g

　　所以原固体混合物中NaCl的质量为25g-21.2g=3.8g

　　则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%

　　答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；

　　原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。

　　答案：(1)27.2g(2)15.2%

　　篇三

　　可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Pb-207

　　一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

　　1．以下变化中属于化学变化的是（）

　　A．煤的干馏B．石油的分馏

　　C．充有氖气的霓虹灯发出红光D．高压锅压力过大而爆炸

　　2.下列属于纯净物的是()

　　A.洁净的空气B.不锈钢C.石油D.冰水混合物

　　3.化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是()

　　A.鼻子闻B.嘴巴吹C.耳朵听D.眼睛看

　　4．2010年12月24日，怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标(即血液中铅的含量超过了正常值)。这里的“铅”指的是()

　　A．分子B．原子C．元素D．单质

　　5．下列对突发事件的处理不正确的是（）

　　A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口

　　B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸

　　C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处

　　D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水

　　6．2014年很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。冰毒（C10H15N）是一种常见的毒品。以下说法正确的是（）

　　A．冰毒的相对分子质量为149gB．冰毒由26个原子构成

　　C．冰毒中碳元素的质量分数D．冰毒分子由三种元素组成

　　7．小明对下列水污染的分类不正确的是（）

　　A．农田排出的污水——农业污染B．化肥厂排出的污水——农业污染

　　C．家庭排出的污水——生活污染D．小型造纸厂排出的污水——工业污染

　　8、下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）

　　A．冰水、干冰、氮气B．石油、煤、水银

　　C．洁净的空气、氯化钠、液态氧D．加碘食盐、酒精、天然气

　　9．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）

　　10．反应的化学方程式为：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为节日里时常燃放烟花爆竹。一种烟花药剂中含有硝酸铜，当燃放时，可产生绿色火焰（）

　　A．NO2B．N2C．N2O4D．2NO

　　11．对下列化学用语中“2”的说法正确的是（）

　　①2O3②2N③N2④2NO3-⑤Mg2+⑥Mg⑦H2O

　　A．表示分子中原子个数的是③⑦B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥

　　C．表示离子个数的是④⑤D．表示分子个数的是①②

　　12.以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为（）

　　A、-4B、+4C、4D、+2

　　13．某反应的化学方程式为：A+3B=2C+2D，若8克A与24克B恰好完全反应，生成D的质量为9克，同时生成C的质量为()

　　A．13克B．23克C．31克D．67克

　　14．下列说法正确的是()

　　A．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验B．“白色污染”是指白色垃圾

　　C．能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2D．“绿色食品”泛指绿颜色的食品

　　15.下列氧化物中，氧元素质量分数的是（）

　　A.N2OB.NO2C.N2O4D.N2O5

　　16．小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）

　　A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果

　　B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4／5

　　C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升

　　D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度

　　二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）

　　17．（4分）用你知道的化学符号表示：

　　(1)２个氢分子(2)3个铝离子

　　(3)4个五氧化二磷分子；(4)n个钙原子。

　　18、（3分）写出符合要求的化学方程式：

　　(1)电解水

　　(2)氯酸钾制氧气

　　（3）一氧化碳还原氧化铁

　　19.（4分）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。

　　（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。

　　（2）嫦娥三号探测器于2013年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应的基本类型是，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是（填序号）

　　A.氢气便于贮存和运输B.氢气资源丰富

　　C.氢气燃烧产物不污染空气D.获得氢气成本低

　　20．（4分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

　　根据以上信息回答：

　　（1）氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为。

　　（2）A、B、C、D中属于同种元素的是（填序号）；

　　（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。

　　21．(5分)实验室里有五种物质：①O2②H2③CO④CO2⑤CH4请按下列要求将五种物质的序号填入相应的空格中，并写出有关反应的化学方程式。

　　(1)能使带火星的木条复燃的是。

　　(2)“西气东输”气体的主要成分是，其燃烧的化学方程式为

　　(3)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是，其反应的化学方程式为

　　。

　　三、实验题：（本大题包括2个小题，共11分）

　　22、（7分）下列是化学实验中的常见仪器装置示意图：

　　（１）写出图中标有数字的仪器名称：①；②。

　　（２）Ｂ图实验操作的名称是；其中玻璃棒的作用。

　　（３）实验室制取氧气发发生装置应选用，收集氧气装置应选装置。在加热制取氧气之前必须进行的操作是。

　　23．（4分）某班同学到实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。

　　(1)组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是(填字母)。

　　(2)制取CO2应选用的药品是（填化学式）。

　　(3)用试管收集CO2，验满的方法是：。将集满CO2气体的试管倒立水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是

　　。

　　四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）

　　24．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g

　　粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复

　　操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)

　　操作次序第一次第二次第三次第四次

　　剩余固体质量55.5g43.5g40.5g40.5g

　　试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳_____________g；（1分）

　　⑵石灰石样品中碳酸钙的质量。（4分）

　　（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2分）