A B C D
A．量取20.2mL水 B．收集80mL氧气
C．30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸 D．配制100g10%的氯化钾溶液
39．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是
A．常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4
B．常见的黑色固体：Mg、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：C 、CO 、O2
D．常见的碱性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
40．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，对反应前后说法正确的是
A．固体中所含元素种类发生变化 B．氯元素的化合价保持不变
C．钾元素质量分数在固体中减少 D．固体减少的质量等于产生氧气的质量
41．碱与Ｘ的关系可用右图表示，则Ｘ是
A．酸 B．氧化物
C．化合物 D．单质
42．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子。若以“ ”表示氮原子、
“ ”表示氧原子，以下微粒图示中可以表示甲分子的是
43．室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是
A．蒸发 B．通入少量CO2 C．加入少量CaO D．放入冰水中
44．应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是
A．50 mL酒精中加入50 mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50％
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
C．1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的量为2mol
D．酒精燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3
45．硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
46．某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示。其中说法一定正确的是
A．该反应是分解反应
B．物质c发生还原反应
C．物质a的摩尔质量等于b和c的摩尔质量之和
D．物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和
七、填空题（共20分）
请将结果填入答题纸的相应位置
47．化学与生活息息相关。
① 加铁酱油中的“铁”是指 （1） (填“单质”、“原子”或“元素”) 。
② C60能抗辐射，它的摩尔质量是 （2） ，与它互为同素异形体的一种物质是 （3） （填物质名称）。
③ 维生素C的化学式为C6H8O6。1molC6H8O6中含有 （4） g碳元素，与 （5） molCO2所含氧原子个数相等。
48．碳是组成物质的重要元素。
①单质碳在常温下具有稳定性，属于 （6） 性质。
②木炭具有可燃性，它在氧气中燃烧的现象是 （7） 。
③木炭具有还原性,可以冶炼金属。请在 内填入配平后的系数。
（8） Fe3O4+ C Fe+ CO2↑
49．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
①水的组成
右图是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验。
写出该反应的化学反应方程式 （9） ，实验现象是
（10） 。
该实验证明了水是由 （11） 元素组成的化合物。
②水的性质
Ⅰ．水具有良好的分散性。以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是
（12） 。(选填编号)
A．氧化钙溶液 B．胆矾溶液 C．纯碱溶液 D．食盐溶液
Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g。注射时，配成质量分数不高于20%的溶液，则加入的水至少需要 （13） mL。
Ⅲ．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线
ⅰ．在 （14） ℃甲、乙两种物质的溶解度相等。
ⅱ．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的 （15） （选填编号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶解度 D．溶液状态
ⅲ．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t4℃（升温过程溶剂量不变），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （16） 。
③水的用途
Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式 （17） 。
Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是 （18） （选填编号）。
A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2
八、简答题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50．为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
（19）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。
51．为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳 和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入。实验现象记录如下。（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）
装置 现象
甲 增重
乙 无明显现象
丙 粉末由 变红
丁 试液由紫变红，气球变大
甲 乙 丙 丁
Ⅰ．仪器a的名称 （21） 。
Ⅱ．丙中粉末由 （22） 变红，发生的化学反应方程式为 （23） ，其中氧化铜作
（24） 剂。
Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳 。写出可能含有二氧化碳的理由 （25） 。
Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置 （26） 中药品换成 （27） ，即可判断二氧化碳是否存在。
52．右图装置气密性良好，K1和K2处于关闭状态。分别进行以下实验，请回答有关问题。（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）
①若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢溶液，写出该反应的化学反应方程式 （28） 。
验证乙中氧气是否集满的方法是 （29） 。
反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是 （30） 。
②若打开K1，甲中放入适量氧化钙，乙中有水，从分液漏斗中加入一定量水。观察到乙中有气泡，写出产生该现象的原因 （31） 。
③若在a处添加多孔塑料板，通过打开或关闭K2，装置甲能否达到启普发生器“随开随用、随关随停”的效果，你的理由是 （32） 。（写出一条即可）
④若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸。写出实验过程中可能观察到的现象 （33） 。
参考答案及评分标准
题号 空号 答案 分值 说明
27 C 1分
28 A 1分
29 D 1分
30 A 1分
31 C 1分
32 A 1分
33 B 1分
34 B 1分
35 A 1分
36 C 1分
37 D 1分
38 B 1分
39 D 1分
40 D 1分
41 C 1分
42 B 1分
43 D 1分
44 D 1分
45 B 1分
46 D 1分
47
（1） 元素 1分
（2） 720g/mol 1分 计算或单位错扣1分
（3） 金刚石（石墨） 1分 错别字扣分
（4） 72 1分
（5） 3 1分
48 （6） 化学 1分
（7） 木炭燃烧，产生白光 1分
（8） 1 2 3 2 1分 没有化简等均扣分
49 （9） 2H2+ O2 2H2O
1分
（10） 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，瓶壁出现水滴 2分 漏写一条扣1分
（11） 氢、氧（H、O） 1分
（12） D 1分
（13） 2 1分
（14） t4 1分
（15） A B 2分 漏选一个扣1分，一对一错、多选扣2分
（16） 乙﹥甲﹥丙 1分
（17） CO2＋H2O H2CO3
1分
（18） B 1分
50 （19） 解：设含有xmol CaCO3
CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）
1 1
x 0.07
（1分）
x=0.07
0.07mol×100g/mol= 7g （1分）
×100%=70% （1分）
答：该大理石中碳酸钙质量分数为70% 4分
（20） 3.08 1分
51 （21） 锥形瓶 1分 错别字扣分
（22） 黑 1分
（23） CuO+CO Cu+CO2
1分
（24） 氧化 1分
（25） 甲中氧化钙吸收水蒸气生成氢氧化钙，如含有CO2会与氢氧化钙反应，导致乙中无明显现象 1分 合理给分
（26） 甲 1分
（27） CuSO4 1分
52 （28） 2H2O2 2H2O＋O2↑
1分
（29） 带火星的木条放在试管口，木条复燃 1分
（30） 过滤 1分 错别字扣分
（31） 反应放出热量 1分
（32） 甲中液体进入乙中，不能回流到甲，所以只能停止反应，无法继续。（产生的气体无法收集） 1分 合理给分
（33） 甲中产生气泡、液体流到乙中、乙中酚酞颜色变淡（无色） 3分 漏写一个现象扣1分
整卷化学方程式未配平、缺条件或↑扣1分
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