) 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2.B 3.B 4.D 5..A
7.(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8.6.72L (0.3mol)
9.Al放出的氢气多。
第三章第二节
1.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2. 酸 强碱 两性 两性
3.白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D
3+2+2+-10.2Fe+Cu=2Fe+Cu 转移2e
11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)22+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12.Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10.55% 21×103 t
第三章复习题
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C
7.略
8.一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。
-2-2-2OH+CO2=CO3+H2O CO3+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9.CaCO3=高温=CaO+CO22O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
10.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。 11.53% 1:1
第四章第一节(P80课后习题)
1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④
2.
3.Na2SiO3 + H242442444232(注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)
4.B(注:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。)
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5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。
6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。
7.SiO+2NaOH=NaSiO+HO、NaCO+SiO 高温 NaSiO+CO↑(注:其实水玻璃是指NaSiO的水溶液,并非223223223223
Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。)
8.半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。
9.(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂
(3)SiO2 (沙滩物质)—— Si(粗)—— Si(纯)—— 集成电路产品如电脑(用户)
10.(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。
(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。
(3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。
13%11.7%75.3%11.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=:=1:1:6 625660
化学式为:Na2O·CaO·6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12.略
第四章第二节(P87课后习题)
1.氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。
2.
3.略 4.8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。它们是固体,比较便于保存和运输。而氯水是液体,不便于保存运输。
9.因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10.防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,在通风橱里进行实验。
11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。
(2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。
12.(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br-
13.(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别…
14.(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。
15.略
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第四章第三节(P95课后习题)
1.CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
2.(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)
化剂 CO+N (3)2NO+2CO 催①② 22
3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C
9.2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (1) 2SO2+O2
10.1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t 11.略 (1)
P103课第四章 第四节(后习题)
1.(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性
2.B 3.C 4.B 5.AB(但要明确,这二者的红色是不同的) 6.A 7.C 8.D
9.可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10.请与你的同学讨论解决。
11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;
NO——可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(类似于结晶水合物)。
12.(1)1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1 (2)1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1
(3)1.5 mol·L-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度)
13.略
第四章 章复习题(P107)
△ MnCl+2HO+Cl↑ MnO HCl KMnO 1.MnO+4HCl(浓)222224
2.(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应
(2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
(3)NH3 NH3+H+ = NH4+
(4)铵盐 NH++OH- △ NH↑+HO 432
解 2NaOH + H↑+Cl↑ 3.(1)2NaCl + 2H2O 电22
(2)H+Cl 点燃 2HCl(溶解于水得盐酸) Cl+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液) 222
4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D
10.可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)
电2NO 2NO+O=2NO 3NO+HO=2HNO+NO 硝酸11.N+O放降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。 2222223
12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)
14.(1)6.0 g (2)2.2 mol·L-1 15.(略)。
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