1.现有如下各种说法，正确的是 ( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A.①③⑤ B.②⑥ C.③⑤ D.③④⑤
2.浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀
C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色
D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥
3.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均为正数)。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是( )
混合物 试剂 分离方法
A 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液 分液
B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜 洗气
5.在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是( )
A.
B.
C.
D. CH2=CHCl
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO
D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
7.下列对实验现象的预测不正确的是( )
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
8.“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是
A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极;那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B.HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
C.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D.反应NaCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行
9.下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是
A、二氧化碳 B、乙酸溶液 C、乙烷 D、碳酸钠溶液
10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是
A.反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B.反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C.反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D.反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动
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