高二年级下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点

2.了解难溶电解质的溶解平衡

溶度积原理及其应用

1.了解沉淀溶解平衡的本质

⑴难溶电解质的溶解平衡

在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)

⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n

① 溶度积与溶解度的关系

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc

当Qc

当Qc=Ksp时，为饱和溶液;

当Qc>Ksp时，为过饱和溶液。

2. 了解沉淀转化的原理

⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：

①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。

②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合 成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：

CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4

在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化?

在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加 入下列物质时，将有何种变化?